第五单元《化学方程式》复习学案一、质量守恒定律:1、内容：化学反应的各物质的，等于反应后的各物质的。说明：①质量守恒定律只适用于，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的、、均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；种类、质量不变微观：原子的、、不变宏观：物质的一定变（2）一定改变微观：分子一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①②2、书写：3、含义：以2H2+O2====2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。点燃5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：②分解反应：③置换反应：④复分解反应：2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：与作用生成盐和水的反应
