江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第十九讲 物质的量和气体摩尔体积学案+课时作业VIP免费

第19讲物质的量和气体摩尔体积(两课时)一、考试说明：1、了解物质的量单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和阿伏加德罗常数的含义；2、能根据物质的量与微粒数目、物质质量、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况）等进行有关计算（混合气体的平均相对分子质量相关计算不做要求）。二、教学设计：1、物质的量（1）概念：是表示的物理量。符号，单位是（mol），简称。（2）摩尔：是的单位。在国际单位制（SI）中规定，在一个系统的基本单元（微观粒子及其特殊组合）的数量与所含的碳原子数相同，则该基本单元的物质的量就是1摩尔。2、阿伏加德罗常数：所含有的碳原子数。符号，单位。1摩尔任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿佛加德罗常数个，也就是含有的碳原子数。经过科学测定，阿佛加德罗常数的近似值一般取，微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：。例题1：下列说法正确的是A.物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C.1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D.6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol思考与交流1：若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg12C所含有的碳原子数，其他规定（概念）不变，下列各项值不会发生变化的是（）A.物质的量B.相对原子质量C.1mol物质的质量D.12g12C所含有的碳原子数3、摩尔质量（1）概念：，符号。（2）如果以g·mol-1为单位，摩尔质量的数值与粒子的相等。（3）计算公式：例题2：在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的式量为____________。4、气体摩尔体积（1）影响物质体积的因素（2）气体摩尔体积①气体摩尔体积：概念：，符号：，单位：。②标准状况下的气体摩尔体积：。③气体体积、气体物质的量、气体摩尔体积的关系式：。思考与交流2：标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？例题3：下列说法正确的是（）A、32gO2占有的体积约为22.4LB、标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×1023C、在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD、22g二氧化碳与标准状况下的11.2LHCl含有相同的分子数3、阿伏加德罗定律及推论（1）内容：。（2）重要推论：推论1：同温同压下，气体的体积与成正比；推论2：同温同体积下，气体的压强与成正比；推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量与摩尔质量成比；推论4：同温同压下，同质量的气体的体积与摩尔质量成比；推论5：同温同压下，任何气体的密度与摩尔质量成比；☆4、气体的相对分子质量的计算（1）定义求算法：Mr＝；（2）标态密度法：Mr＝；（3）相对密度法：Mr＝；（4）混合气体平均式量=。例题4：下列说法正确的是（）A、在相同状况下，体积相同的任何物质含有相同数目的分子；B、在相同状况下，体积相同的任何气体具有相同数目的原子；C、在相同状况下，体积相同的H2O和HF具有相同数目的电子；D、同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量之比。例题5：化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压)。⑴A的化学式是___________，推断理由是_______________________________。⑵已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是______________，A分子的结构式是______________。三、感悟高考1、(07年高考江苏卷·8)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．2．24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0．1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C．5．6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4．5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10232、（08年海南化学·3）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小教学反思：物质...