高中化学 专题四 化学反应条件的控制 课题3 反应条件对化学平衡的影响学案 苏教版选修6-苏教版高二选修6化学学案VIP免费

课题3反应条件对化学平衡的影响一、化学平衡的特征化学平衡状态具有“逆”“等”“动”“定”“变”等特征。(1)逆：化学平衡研究的对象是可逆反应；(2)等：平衡时v正＝v逆＞0(本质)；(3)动：平衡时，反应仍在不断地进行，是动态平衡；(4)定：平衡时，反应混合物各组分的浓度保持一定，百分含量保持一定(表象)；(5)变：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即发生化学平衡的移动。【例1】现有已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的()A．多余的氧气中B．生成的三氧化硫中C．氧气和二氧化硫中D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中解析：化学平衡是动态平衡，18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。答案：D1－1确认能发生化学平衡移动的是()A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂二、乙酸乙酯水解条件的实验注意事项乙酸乙酯水解条件的比较实验注意事项：1．水浴温度控制在60～70℃之间，由于乙酸乙酯的沸点为77.15℃，所选温度要尽量高但不能超过乙酸乙酯的沸点。2．为保证实验的一致性，滴加指示剂的量要一样，并且应放在同一个水浴中加热相同的时间。3．由于试管在制作时规格总有偏差、观察乙酸乙酯剩余体积时肉眼观察有偏差，若用透明胶带纸对液相界面做标记效果更明显。这样做的另一个优点是就算在量取液体时有点偏差也不影响实验的最终效果。4．对实验结果的描述，除描述乙酸乙酯层剩余体积的大小外，还可以看试管中液体界面有无变化：界面无变化的只加了蒸馏水；界面有上升的是加了硫酸的；界面明显上升的是加了氢氧化钠的。或从乙酸乙酯气味变化：气味无变化的只加了蒸馏水；还有一点乙酸乙酯气味的是加了硫酸的；乙酸乙酯气味消失的是加了氢氧化钠的。5．为防止第一支试管内的乙酸乙酯挥发得太多，因此加热时间不能太长，但也不能太短，以防止第二和第三支试管内的乙酸乙酯水解量太少，而得不到正确的实验结果。【例2】已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水解析：加入NaOH后OH－中和H＋使c(H＋)减小，所以c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，A不符合；电离为吸热过程，升温向电离方向移动，c(H＋)增大，c(CH3COOH)减小，故c(H＋)/c(CH3COOH)增大，B符合；加少量冰醋酸，c(CH3COOH)增大，故c(H＋)/c(CH3COOH)减小，C不符合；加水使电离平衡正向移动，c(H＋)减小，c(CH3COOH)减小，但c(H＋)减小的程度小，故c(H＋)/c(CH3COOH)增大，D正确。答案：BD利用化学平衡移动原理进行分析。2－1实验室制取乙酸乙酯1mL后，沿试管内壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时，紫色石蕊将存在于Na2CO3饱和溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，对可能出现的现象，下列叙述中正确的是()A．石蕊层仍为紫色，有机层为无色B．石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色C．石蕊层为三层，由上而下是蓝色、紫色、红色D．石蕊层为三层，由上而下是红色、紫色、蓝色三、化学平衡状态的移动1．化学平衡的移动(1)含义：在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如温度、浓度、压强等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。(2)分析化学平衡移动的一般思路(3)化学平衡移动与化学反应速率的关系①v(正)＞v(逆)：平衡向正反应方向移动；②v(正)＝v(逆)：化学平衡状态；③v(正)＜v(逆)：平衡向逆反应方向移动。【例3】已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于平衡向正反应方向移动的是()A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增...