高考化学总复习 第3讲 化学与工农业生产一卷冲关在课后练习档案 鲁科版选修2VIP免费

【创新设计】高考化学总复习第3讲化学与工农业生产一卷冲关在课后练习档案鲁科版选修2一、选择题1.下列离子中，引起水质硬度较大的是（）①Ca2＋②Al3＋③Na＋④Mg2＋⑤HCO⑥SOA.全部B.①④⑤⑥C.⑤⑥D.①④解析：含Ca2＋、Mg2＋较多的水为硬水，由Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2造成的硬水为暂时硬水，由CaSO4、MgSO4造成的硬水为永久硬水。答案：D2.钠型离子交换剂磺化煤（NaR）可使硬水中的钙、镁离子通过离子交换而软化。海水的一种淡化方法是使海水（含钠离子、镁离子、氯离子等）依次通过两种离子交换树脂A、B（如图所示），下列叙述不正确的是（）A.A为氢型离子交换树脂（HR），B为羟型离子交换树脂（ROH）B.A为羟型离子交换树脂（ROH），B为氢型离子交换树脂（HR）C.HR与镁离子的反应可表示为：2HR＋Mg2＋===MgR2＋2H＋D.ROH与氯离子的反应可表示为：ROH＋Cl－===RCl＋OH－解析：若使海水先通过ROH树脂，溶液中会有较多的OH－，这样使海水中的Mg2＋转化为Mg（OH）2沉淀，造成堵塞而使海水淡化失败。所以A为氢型离子交换树脂（HR），B为羟型离子交换树脂（ROH）。答案：B3.［双选题］在合成氨工业中，为增加氨的日产量，在实现此目的过程中与平衡移动无关的是（）A.不断将氨分离出来B.使用催化剂C.采用500℃左右的高温D.采用20MPa～50MPa的压强解析：选项A不断将氨分离出来，可以降低生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动，从而提高氨的产量；选项B使用催化剂，只能同等倍数地增加正、逆反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间，但平衡不发生移动；选项C采用高温，平衡左移，实际上是抑制了氨的合成；选项D采用高压，使平衡向生成氨的方向移动，有利于氨的生产。答案：BC4.下列氮肥中，氮的百分含量最高的是（）A.NH4ClB.（NH4）2CO3C.CO（NH2）2D.（NH4）2SO4解析：A项，含氮量：×100%；B项，含氮量：×100%；C项，含氮量：×100%；D项，含氮量：×100%。答案：C5.下列有关工业生产的叙述正确的是（）A.用明矾净水是因为Al3＋水解生成的Al（OH）3胶体具有很强的吸附性B.合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高N2、H2的转化率C.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量D.工业上将氨转变为硝酸及其他氮的化合物是氮的固定解析：合成NH3是放热反应，高温不利于N2、H2的转化率的提高；接触室内热交换器是降低SO3的温度，利于吸收；氮的固定是将N2转化为化合态氮。答案：A二、非选择题6.某企业生产氨气的流程如下：请回答下列问题：（1）操作①的名称是，操作④的名称为。（2）写出②的化学方程式。（3）合成塔出来的高温高压气体中仅含体积分数为25%的氨气，从混合气中分离出氨气的操作是，分离出的氮气和氢气则重新回到合成塔中。（4）检验合成塔中出来的气体中含有氨气的方法是_____________________________。（5）下列属于氮的固定的是（）A.由氮气合成氨B.由氨制氯化铵C.雷雨天气由氮气得硝酸盐D.碳酸氢铵受热分解答案：（1）干馏蒸馏（2）C＋H2O（g）=====CO＋H2（生成水煤气）（3）降温（4）使气体接触湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，证明气体中含有氨气（5）AC7.某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN－，另一种废水中含有Cr2O。该厂拟定如图所示的废水处理流程。回答以下问题：（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是。（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因。（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为。（4）③中反应时，当有0.4molCr2O参加反应时转移2.4mole－，该反应的离子方程式为。（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因。解析：（1）由题图可知CN－被氧化，Cr2O被还原，故处理废水的流程中主要使用的方法是氧化还原法。（2）NaClO溶液呈碱性是因为ClO－发生水解，离子方程式为：ClO－＋H2OHClO＋OH－。（4）0.4molCr2O参加反应时转移2.4mol电子，即1molCr2O参加反应时转移6mol电子，故反应中Cr元素化合...