【创新设计】高考化学总复习第8章第3讲盐类的水解一卷冲关的课后练案一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（）A.④①②⑤⑥③B.⑥①②④③⑤C.②①④⑥③⑤D.①④②③⑥⑤解析：同等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，同等浓度的强碱弱酸盐，酸性越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大，硫酸氢钠溶于水后全部电离，相当于一元强酸，其pH最小。答案：C2.（·广东高考）对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（）A.升高温度，溶液pH降低B.［Na＋］＝2［SO］＋［HSO］＋［H2SO3］C.［Na＋］＋［H＋］＝2［SO］＋2［HSO］＋［OH－］D.加入少量NaOH固体，［SO］与［Na＋］均增大解析：本题考查电解质溶液中离子浓度关系，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度间的关系和外界条件对溶液中离子浓度的影响的掌握情况。对于Na2SO3溶液，Na2SO3===2Na＋＋SO、SO＋H2OHSO＋OH－、HSO＋H2OH2SO3＋OH－。升温能促进SO的水解，［OH－］增大，溶液pH增大，A项错误；溶液中物料守恒式为［Na＋］＝2［SO］＋2［HSO］＋2［H2SO3］，B项错误；溶液中电荷守恒式为［Na＋］＋［H＋］＝2［SO］＋［HSO］＋［OH－］，C项错误；加入NaOH固体，平衡逆向移动，［SO］、［Na＋］均增大，D项正确。答案：D3.（·天津模拟）下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是（）①CuSO4；②FeSO4；③K2CO3；④Ca（HCO3）2；⑤NH4HCO3；⑥KMnO4；⑦FeCl3A.全部都可以B.仅③C.①③⑥D.仅①③解析：FeSO4溶液加热过程中生成Fe（OH）2和H2SO4，又由于Fe（OH）2会被氧化生成Fe（OH）3，故蒸干后得到Fe2（SO4）3和Fe（OH）3的混合物，Ca（HCO3）2受热会分解生成CaCO3，KMnO4受热分解会生成K2MnO4和MnO2，FeCl3受热水解生成Fe（OH）3。答案：D4.下列说法不正确的是（）A.热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强B.铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关C.将Al2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2（SO4）3D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3＋＋3H2O=====Fe（OH）3（胶体）＋3H＋解析：铁在潮湿环境下生锈与原电池原理有关，与盐类水解无关；Al2（SO4）3水解的化学方程式：Al2（SO4）3＋6H2O2Al（OH）3＋3H2SO4，由于H2SO4不挥发，Al2（SO4）3溶液蒸干、灼烧，最终得Al2（SO4）3固体。答案：B5.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是（）A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小解析：稀释溶液时水解平衡常数不变；升高温度，水解平衡朝正反应方向移动，［HCO］增大，［CO］减小，二者比值增大；加入NaOH固体，虽抑制了CO的水解，但溶液pH增大；故A、C、D均错。答案：B6.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。有关叙述正确的是（）A.H2Y的电离方程式为H2Y＋2H2O2H3O＋＋Y2－B.在该酸式盐溶液中［Na＋］＞［Y2－］＞［HY－］＞［OH－］＞［H＋］C.HY－的水解方程式为HY－＋H2OH3O＋＋Y2－D.在该酸式盐溶液中［Na＋］＞［HY－］＞［OH－］＞［H＋］解析：酸式盐NaHY的水溶液，HY－的电离程度小于HY－的水解程度可以判断：①H2Y属于二元弱酸，其电离分步进行；②NaHY的水溶液显碱性，但水解反应HY－＋H2OH2Y＋OH－很弱，阴离子仍然主要还是以HY－形式存在，则溶液中［Na＋］＞［HY－］＞［OH－］＞［Y2－］＞［H＋］。答案：D7.已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B===H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，则下列说法中一定不正确的是（）A.NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性B.在Na2B溶液中一定有：［Na＋］＝2［B2－］＋［HB－］＋［H2B］C.NaHB水溶液中一定有：［Na＋］＋［H＋］＝［HB－］＋［OH－］＋2［B2－］D.在Na2B溶液中一定有：［OH－］＝［H＋］＋［HB－］解析：由题中信息可知，由于HB－只电离不水解...
