高考化学总复习 第8章 第4讲 沉淀溶解平衡一卷冲关的课后练案VIP免费

【创新设计】高考化学总复习第8章第4讲沉淀溶解平衡一卷冲关的课后练案一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1.（·潍坊检测）下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A.物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C.向氯化银沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解，平衡不移动解析：沉淀溶解平衡为动态平衡；Ksp仅与温度有关；在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解，平衡向右移动。答案：C2.下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐［BaCl2、Ba（NO3）2］当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4“溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做钡”餐而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A.②③④B.①②③C.③④⑤D.全部解析：热纯碱溶液的去油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增强，因为溶液的碱性越强，除油污的效果就强；泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理。答案选A。答案：A3.（·屯溪质检）已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2>ZnS，MgCO3>Mg（OH）2。就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是（）A.Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB.Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C.Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn（OH）2↓＋H2S↑D.FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑解析：因为溶解度：Zn（OH）2>ZnS，溶液中离子反应往往是生成更难溶的物质，则Zn2＋和S2－结合时更容易生成ZnS，Zn2＋＋S2－===ZnS↓，C项错误。答案：C4.（·芜湖模拟）已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp1.8×10－105.0×10－138.3×10－172.0×10－481.8×10－10滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是（）A.KBrB.KIC.K2SD.K2CrO4解析：用作指示剂的银盐的溶解度要略大于AgCl的溶解度。由上述表格中的数据可知溶解度S（Ag2CrO4）＞S（AgCl），所以选D。答案：D5.已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4（s）Ba2＋（aq）＋SO（aq），Ksp＝1.1025×10－10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（）A.25℃时，向［SO］＝1.05×10－5mol·L－1的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，［SO］增大B.向该饱和溶液中加入Ba（NO3）2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中［Ba2＋］＞［SO］D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中［SO］减小解析：BaSO4的溶度积等于［Ba2＋］和［SO］的乘积，故饱和溶液中［SO］＝1.05×10－5mol·L－1，再加入BaSO4固体不溶解，［SO］不变，A错误；溶度积常数只与温度有关，B错误；加入Na2SO4固体，溶解平衡向左移动，［Ba2＋］减小，C错误；加入BaCl2固体，溶解平衡向左移动，［SO］减小，D正确。答案：D6.（·金华质检）在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp（25℃）如表所示：AgClAgIAg2SKsp（单位省略）1.8×10－101.5×10－161.8×10－50下列叙述错误的是（）A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同D.25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同解析：由表中数据可知，AgCl、AgI、Ag2S的溶解能力依次减弱，则25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度依次减小。根据现象，AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，出现黄色沉淀，说明AgCl转化成了溶解度更小的AgI；继续加入Na2S溶液，又出现黑色沉淀，说明AgI转化成了溶解度更小的Ag2S。综合分析，沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度是不同的，前者中由于［Cl－］小，AgCl固体的溶解度更大一些。答案：...