专题6 元素周期表和元素周期律VIP免费

专题六元素周期表和元素周期律灌南高级中学王井明闫亚红【考纲要求】1.了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。2.认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。3.了解原子结构、元素在周期表中的位置及其性质递变的规律。4.了解1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。【知识梳理】考点1元素周期表的结构（1）周期和族元素周期表的结构位置与结构的关系周期周期序数元素的种数短周期长周期不完全周期族主族IA…零族——副族IB…第VIII族（2）分区金属元素与非金属元素的分区按电子排布分区考点2元素周期表的应用（1）预测元素的性质（2）启发人们在一定区域内寻找新材料考点3元素周期表中元素性质的递变规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子核外电子排布原子半径元素主要化合价原子得失电子能力元素的第一电离能元素的电负性元素的金属性、非金属性考点4元素金属性、非金属性强弱判断【典型例题】例1．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（）A.已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小例2．分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为()A.m、nB.3、7C.m-2、10+nD.m+2、n+10例3．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是()A.1B.3C.5D.6例4．在一定条件下，RO3n-中和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-＝RO4-+2F--+H2O已知R为短周期元素，则可知在RO3n--中，元素R的化合价是；元素R在周期表中的位置是。例5.下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质：元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性(纯液体)X-283-162不反应不导电Y-10219放热反应，形成酸性溶液不导电Z680/剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液导电若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是()A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X例6．下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。③④①⑤⑥②（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界，并在对应部位标出主族符号。（2）元素③氢化物的电子式为，其空间构型为。（3）元素④的氢化物沸点比元素⑤的氢化物沸点（填“高”或“低”）。（4）元素①和元素⑥形成的化合物是晶体（填晶体类型），右图为该晶体的结构示意图，请在图中用实心球（●）和空心球（○）分别表示元素①和元素⑥所在位置。（5）元素①②形成的合金通常情况下呈态，可作为。【针对性练习】1．下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是（）A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素X的一种核素298X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O+与OH—具有相同的质子数和中子数D．O22—与S2—具有相同的质子数和电子数2．一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为（）A．B．C．D．3．A、B两种主族元素属于同一周期，它们可以形成化学式为AB2型分子。则A、B元素分别在周期表中的族序数不可能为（）A．IIA、IAB．IVA、VIAC．VA、VIAD．IIA、VIIA4．有M、R两种主族元素，已知R2—离子与M+离子核外电子数之和为20，则下列说法中不正确是（）A．R与M的质子数之和一定等于19B．若R处于第三周期，则M必处于第二周期C．R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键D．R与M的质子数之差可能等于75．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A