高考化学二轮复习 专题2 化学用语及化学计量学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

2化学用语及化学计量1．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。2．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。3．了解物质的量及其单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义。4．根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。5．了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并进行相关计算。6．掌握配制一定溶质质量分数的溶液和物质的量浓度溶液的方法。新课标全国卷命题强调知识的综合性，往往通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、以及元素化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解、以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题。Ⅰ．客观题（1）考查“常数”：结合阿伏加德罗常数，以物质的组成、电解质溶液、氧化还原反应等为载体，考查摩尔质量、气体摩尔体积、溶液浓度、电子转移数目等的简单计算。（2）考查“实验”：结合一定物质的量浓度溶液的配制，考查仪器使用、基本操作和误差分析。（3）考查“化学用语”：化学式、分子式、电子式、结构简式、结构示意图的判断。Ⅱ．主观题(考查“计算”)（1）与氧化还原反应、化学反应与能量、反应速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质的量浓度的相关计算。（2）渗透于化学工艺流程题或综合实验题中，考查物质的量浓度的相关计算。（3）在综合题中，考查常用的化学用语及方程式的书写。一、常用化学用语1．常用的七种图式示例（1）化学式：Na2O、NH4SO4、SiO2（2）分子式：C2H4、NH3（3）最简式(实验式)：CH2、CH2O（4）电子式HOOH、Na＋[OO]2−Na＋（5）结构式：（6）结构简式：CH3CH2OH（7）原子结构示意图：二、常用化学计量——物质的量1．与物质的量相关的重要定律阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。注意：（1）使用范围：气体（2）使用条件：同温、同压、同体积（3）特例：标准状况下的气体摩尔体积（Vm=22.4L·mol1−）质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和（或反应前后各原子的种类及个数相同）。此定律是书写化学方程式及进行计算的依据。2．物质的量和其它物理量之间的关系3．物质的量在化学计算中的典型应用（1）物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。其解题关键是熟练掌握下列恒等式：n==c·V(aq)上式中n为物质的量，单位为mol；Q为物质的反应热，单位为J或kJ；ΔH为摩尔反应热，单位为kJ·mol-1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。)100()(SMxSHQNNVgVMmAm（2）c、w%、ρ之间的计算关系①计算关系：②使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）有关气体定律的计算①气体摩尔体积的计算对标准状况下的气体有n=。②确定气体的分子组成一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子、分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应生成2体积A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即Ax∶By∶A2B=2∶1∶2，所以两气体反应物为双原子分子，即A2和B2。③气体的相对分子质量的计算方法a．已知标准状况下气体密度ρ，M=ρ·22.4L·mol−1，Mr=Mg·mol−1。b．根据阿伏加德罗定律计算：（同T、p、V）。1．(2018河北武邑调研）清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（）A．摩尔质量B．物质的量C．化合价D．质量分数【解题思路】找出句中关键文字：养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一……并之即水。可将选项反代入得答案。根据“各原质（元素）化合所用之数名曰‘...