高中化学 1.1.2 反应热的测量与计算每课一练 苏教版选修4VIP免费

【创新设计】年高中化学1.1.2反应热的测量与计算每课一练苏教版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．(·太原一模)寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列说法错误的是()A．科学家研制出一种可将水分解成氢气和氧气的催化剂，这使大量获得氢能源成为可能B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D．石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用解析：石油为化石燃料，不可再生，D错误；氢能源、太阳能等新型能源的开发利用，是解决能源危机的有效措施；煤的气化和液化都有利于煤的充分利用，C正确。答案：D2．[双选题]下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A．氢气的标准燃烧热为285.5kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4(g)＋O2(g)===1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－445kJ·mol－1C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则C的标准燃烧热为110.5kJ·mol－1D．HBr与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1解析：依据标准燃烧热可书写热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，A错误；1molCH4燃烧放热890kJ，则molCH4燃烧放热×890＝445kJ，B正确；CO不是稳定氧化物，C错误；HBr是强酸，中和热与HCl与NaOH反应的中和热相同，D正确。答案：BD3．Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝＋234.1kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH等于()A．－824.4kJ/molB．－627.6kJ/molC．－744.7kJ/molD．－169.4kJ/mol解析：设题给两个反应的热化学方程式分别为①、②，据盖斯定律，2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)可由②×－①得到，ΔH＝－393.5kJ/mol×－234.1kJ/mol＝－824.4kJ/mol。答案：A4．氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)解析：根据热化学方程式，分别求得1gH2、CO、C8H18、CH4燃烧放热量为：kJ、kJ、kJ、kJ。答案：B5．(·福建六校联考)已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1由此可以推断下列结论正确的是()A．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量B．①的焓变为221kJ·mol－1C．浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1mol水时放热为57.3kJD．1mol碳完全燃烧放出的热大于110.5kJ解析：醋酸为弱酸，电离过程中吸热，与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时，放热小于57.3kJ；①的焓变为－221kJ·mol－1；浓H2SO4溶于水放热；1molC不完全燃烧放热110.5kJ，完全燃烧放热多，大于110.5kJ。答案：D6．已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ/mol②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ/mol③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ/mol④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ/mol下列关系式中正确的是()A．ad>0C．2a＝b<0D．2c＝d>0解析：①和②、③和④中各物质的聚集状态分别相同，且②和④中各物质的化学计量数分别是①和③中的2倍，所以b＝2a，d＝2c。①②③④均为放热反应，a、b、c、d均小于零。由于H2O(g)→H2O(l)这一过程放出热量，所以反应③中放出的热量比反应①多，所以c