【创新设计】年高中化学1.2.1原电池的工作原理和化学电源每课一练苏教版选修41．(对应考点一)中和热测定实验中，下列操作一定使测定结果偏低的是()A．量筒量取所用药品B．NaOH溶液在倒入小烧杯中时，有少量的溅出C．量热计的保温材料质量高D．测量HCl溶液温度时的温度计用水洗后，测NaOH溶液的温度解析：NaOH溶液溅出，导致反应的NaOH的量减小，使放出的热量减少，致使结果偏低。答案：B2．(对应考点二)已知在298K时下述反应的有关数据C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.5kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为()A．＋283.5kJ/molB．＋172.5kJ/molC．－172.5kJ/molD．－504kJ/molA．①②③B．④⑤⑥C．③④⑤D．②③⑥解析：由图可知，该电池反应为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，活泼金属Zn作负极，Cu作正极；外电路电流的方向为正极流向负极，①、④、⑤错误；Zn失去电子被氧化，溶解成Zn2＋，失去的电子经外电路流向正极，溶液中的H＋在正极板上得到电子，析出H2，②、③、⑥正确。答案：D3．[双选题]锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是()A．电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gB．电池负极的电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2C．电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极D．碱性锌锰电池是二次电池解析：由电极反应式可知，1mol锌参加反应，转移2mol电子。则A项正确；负极上锌失电子，与氢氧根结合生成Zn(OH)2，B项正确；电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，C项错误；碱性锌锰电池不能重复使用，属于一次电池，D项错误。答案：CD4．[双选题](·启东期末)燃料电池是燃料(例如CO，H2，CH4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是()A．正极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2OB．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大解析：CH4燃料电池中负极上CH4失电子与OH－结合生成CO，A项错误；正极上氧气得电子生成OH－，B项正确；由正、负极的电极反应式可知，总反应消耗OH－，碱性减弱，C项错误；燃料电池将化学能直接转化为电能，能量利用率高，D项正确。答案：AC5．(·宁波八校联考)已知铅蓄电池：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。下列的叙述正确的是()A．铅蓄电池在放电过程中硫酸溶液的浓度、密度均减少B．放电时正极重量增加，负极质量减少C．充电时电池的负极接电源的正极D．充电时PbO2极发生还原反应解析：由电池总反应式可以看出，电池放电的过程中消耗硫酸，其密度和浓度均减小，A项正确；放电时，正、负极都生成硫酸铅固体，质量都增加，B项错误；充电时电池的负极接外电源的负极，C项错误；放电时正极(PbO2)发生还原反应，则充电时PbO2极发生氧化反应，D项错误。答案：A6．(·合肥检测)下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是()A．甲图电池反应的离子方程式为：Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq)B．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)反应能够发生C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D．乙图当有1mol电子通过外电路时，正极有108gAg析出解析：原电池甲发生的反应的离子方程式为Cd＋Co2＋===Cd2＋＋Co，Cd作负极，金属活动性Cd>Co；原电池乙发生的反应方程式为Co＋2Ag＋===2Ag＋Co2＋，Co作负极，金属活动性Co>Ag，则反应B不能发生，B错误；根据电子守恒，1mole－恰好使1molAg＋析出，D正确。答案：B7．(·日照调研)如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。该过程中不考虑两球浮力的变化，则下列说法正确的是()A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D．无论杠杆由绝缘...
