高中化学 2.3 化学平衡的移动随堂练习 苏教版选修4VIP免费

【创新设计】年高中化学2.3化学平衡的移动随堂练习苏教版选修41．(对应考点一)(·重庆高考)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥解析：本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用。该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，①正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，②错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，③错；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，④正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，⑤错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，⑥正确。答案：B2．(对应考点一)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．用排饱和食盐水法收集Cl2B．加压有利于合成氨反应C．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫D．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深解析：勒夏特列原理适合解释平衡的移动，A项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸是个可逆反应，在饱和食盐水中其平衡左移，减小了氯气的溶解从而除去氯化氢气体；B项加压使得合成氨的反应右移；C项减小压强使气体的溶解度减小，使得溶解的二氧化碳逸出；D项平衡没有发生移动，只是浓度大了颜色加深。答案：D3．(对应考点一)温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(气)＋nB(气)pC(气)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是()A．平衡向逆反应方向移动B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高D．m＋n>p解析：假设压缩气体的体积时平衡不发生移动，则C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，现只有1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，可得m＋nν正，NH3的百分含量减小，A、B正确，C错误；增大压强，平衡正向移动，NH3的百分含量增大，D正确。答案：C5．(对应考点二)下面关于N2＋3H22NH3(ΔH＜0)的平衡移动(如图)，影响平衡移动的原因可能是()A．升高温度，同时加压B．减小压强，同时降温C．增大反应物浓度，使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度解析：A、C项会使正、逆反应速率都突然增大；B项会使正、逆反应速率都突然减小；D项会导致图示平衡移动。答案：D6．(对应考点二)(·安徽高考)电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()解析：该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；随溶液pH的升高，溶液中增加的OH－不断消耗H＋，降低生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动，反应物Cr2O的转化率不断增大，故B错误；对于任何反应升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；增加一种反应物可以增大另一种反应物的转化率，因此，随着Pb2＋物质的量浓度的增大，Cr2O的物质的量应不断减小，D错误。答案：A7．(探究题)一定温度下，在体积为VL的密闭容器中，发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：K＝。(1)写出该反应的化学反应方程式__________________________________________。(2)向该平衡体系中通入一定量的H2，则平衡向______反应方向移动，平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若第t1秒时，CO的物质的量为nmol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时CO的物质的量浓度为mmol·L－1，这段时间内的化学反应速率ν(CO)＝______________mol·L－1·s－1。(4)该反应的逆反应速率随时间...