【创新设计】年高中化学3
4难溶电解质的沉淀溶解平衡每课一练苏教版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征
A项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系
C项：沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等
D项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动
答案：B2．[双选题]下列有关说法中正确的是()A．Ksp(AB2)＜Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp不变C．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，则反应AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动解析：对于离子个数比不同的难溶电解质，不能直接根据Ksp的大小直接比较溶解度，A项错误；Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与离子浓度无关，B项正确；电解质沉淀转化时，难溶的沉淀AgCl可转化为更难溶的沉淀AgI，C项正确；在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入盐酸，平衡正向移动，D项错误
答案：BC3．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgClAg2SD．AgI>AgCl>Ag2S“”“”解析：
