【创新设计】年高中化学3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡每课一练苏教版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。B项正确。C项：沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。D项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。答案：B2．[双选题]下列有关说法中正确的是()A．Ksp(AB2)＜Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp不变C．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，则反应AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动解析：对于离子个数比不同的难溶电解质，不能直接根据Ksp的大小直接比较溶解度，A项错误；Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与离子浓度无关，B项正确；电解质沉淀转化时，难溶的沉淀AgCl可转化为更难溶的沉淀AgI，C项正确；在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入盐酸，平衡正向移动，D项错误。答案：BC3．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgCl
AgI>Ag2SD．AgI>AgCl>Ag2S“”“”解析：解答本题一定要注意量的关系，如果将一滴改为大量，此题将无法判断。答案：C4．下列应用或现象体现的化学原理，主要是体现沉淀溶解平衡原理的是()①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4“”溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作钡餐而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部解析：①是利用水解原理，⑤是利用两种离子水解相互促进，②③④均是体现的沉淀溶解平衡原理。答案：A5．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A．溶液中钡离子数目减少B．溶液中钡离子浓度减小C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．pH减小解析：原溶液已饱和，加入的BaO粉末与水反应生成的Ba(OH)2不会再溶解，但由于消耗了水，使得平衡逆向移动，Ba2＋与OH－的数目减少，但浓度不变，pH也不变。答案：A6．(·合肥质检)已知25℃时，电离常数Ka(HF)≈3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中，Ksp(CaF2)＝D．该体系中有CaF2沉淀产生解析：由HF的电离常数可知，HF是弱酸，由Ka(HF)＝＝3.6×10－4，得c(H＋)＝6×10－2mol·L－1，所以0.1mol·L－1HF溶液中pH>1；Ksp(CaF2)随温度的变化而变化，但不随溶液浓度的变化而变化。溶液混合后，c(HF)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝c(F－)＝6×10－2mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1，此时Qc(CaF2)＝c(Ca2＋)×c2(F－)＝3.6×10－4>Ksp(CaF2)，所以有沉淀生成。答案：D7．(·黑龙江四市联考)已知25℃时，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如下图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是()A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大解析：由题意，Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)·c(SO)＝3.0×10－3×3.0×1...
