高考化学二轮复习 第5讲 物质结构　元素周期律练习VIP免费

第5讲物质结构元素周期律一、小题对点练一、原子结构及微粒间作用力1．(·北京朝阳区模拟)据报道，年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验中生成了6个新原子，包括5个X和1个X。下列关于X和X的说法不正确的是()。A．是两种核素B．互为同位素C．中子数分别为176和177D．电子数相差1解析原子中核外电子数等于其质子数，所以两种核素的电子数相等。答案D2．(·诸暨检测)下列指定微粒的个数比为2∶1的是()。A．Be2＋中的质子和电子B.H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子解析A选项，Be2＋为4号元素的阳离子，质子数为4，电子数为2，所以，质子数∶电子数＝2∶1；B选项，质量数＝质子数＋中子数，所以，质子数∶中子数＝1∶1；C选项，阳离子为Na＋，阴离子为HCO，它们的比值为1∶1；D选项，BaO2是离子化合物，由阴离子O和阳离子Ba2＋组成，其比值为1∶1。答案A3．(·上海，4)下列变化需克服相同类型作用力的是()。A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化解析A项变化克服的都是分子间作用力，正确；硅和C60的熔化分别克服的是共价键、分子间作用力，B项错误；氯化氢和氯化钠的溶解分别克服的是共价键、离子键，C项错误；溴和汞的气化分别克服的是分子间作用力、金属键，D项错误。答案A4．(·台州高三质量评估)根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是()。NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810710190－682300沸点/℃14651418182.7572500注：AlCl3的熔点是在2.5×105Pa条件下测定。A．SiCl4是分子晶体B．单质B是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大解析根据表中数据进行分析，NaCl的熔点和沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2的强，故D不正确。答案D二、元素周期表、元素周期律及其应用5．如图是依各个原子的性质和原子序数(1～20)画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、中子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。图c中原子序数8、9和图d中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。下列说法正确的是()。A．图a的纵轴表示对应元素原子的中子数B．图b的纵轴表示对应元素原子的质量数C．图c的纵轴表示对应元素的原子半径D．图d的纵轴表示对应元素原子的得电子能力解析前20号元素原子的中子数并不一定等于其质子数，A错。原子的质量数大致等于其质子数的两倍或更多。B错。同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，C错。同周期从左至右元素原子得电子的能力逐渐增强，D正确。答案D6．(·湖州模拟)X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是()。A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D．若X、Y均为非金属元素，则其最高价含氧酸的酸性Y强于X解析X、Y是同周期元素，X的原子半径大于Y，则X的原子序数小于Y。若X、Y均为金属元素，同周期元素从左到右，元素的金属性从强到弱，其阳离子的氧化性从弱到强，A项正确，B项不正确；若X、Y均为非金属元素，同周期元素从左到右，元素的非金属性从弱到强，其气态氢化物越来越稳定，其最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强C、D项正确。答案B7．(·攀枝花一诊)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()。A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2解析本题考查了原子结构、元素周期表与元素周期律知识，意在考查考生综合运用所学知识的能力。A项，若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X位于Y的下一周期，原子序数：X>Y；B项，不能根据元素氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱，而应根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱；C项，一般...