考点6化学反应速率和化学平衡(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。(3)了解化学反应的可逆性。(4)了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。高频考点1影响化学反应速率的主要因素【样题1】下列说法正确的是()①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率A．①②B．②③C．③④D．①④【解题指导】影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质，①正确③错误；外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他一些条件(光等)，②正确；增大浓度，可以加快反应速率，加压对没有气体物质参加的反应，反应速率影响不大，④错误。答案：A【命题解读】《高考考纲》明确要求：理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。化学反应速率是中学化学理论的重要组成部分，也是高考的热点，这一部分的主要考查化学反应速率的概念及表示方法、影响化学反应速率的影响因素、化学反应速率的大小比较和化学反应速率的有关图像。高频考点2化学平衡有关图像【样题1】有一化学平衡mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），下图表示的是转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是（）A.正反应是放热反应；m+n>p+qB.正反应是吸热反应；m+n﹤p+qC.正反应是放热反应；m+n>p+qD.正反应是吸热反应；m+n>p+q【解题指导】选D。对于化学反应速率和化学平衡的有关图像问题，可按以下的方法进行分析：①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小，有无固体、纯液体物质参加反应。③看清速率的变化及变化量的大小。④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。—⑤先拐先平。例如，在转化率时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。⑥定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。本题固定压强，讨论T与A的转化率的关系：同一压强下温度越高，A的转化率越高，说明正反应是吸热反应；固定温度，讨论P与A的转化率的关系：同一温度下，压强越大，A的转化率越高，说明正反应是体积缩小的反应，即m+n>p+q。【命题解读】有关化学平衡的图像试题涉及知识面广,灵活性大。题目大多注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查,是考查学生能力的常见题型。考查的图像主要有三类：第一类是化学平衡建立过程中有关量随时间的变化图像；第二类是平衡移动原理的应用或它的逆向思维图像；第三类是反应物或生成物物质的量(或浓度或质量分数)与时间关系的图像，此类图像既要考虑反应速率的大小，又要考虑化学平衡移动，反应物的转化。由于化学平衡图像将数字知识和化学平衡理论融为一体,它正体现新课程改革的要求。高频考点3化学平衡常数【样题1】某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10molSO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为（）A．3.2×103B．1.6×103C．8.0×102D．4.0×102【解题指导】选A。SO3的起始浓度为0.05mol/L，由转化率可知分解的SO3为0.01mol/L，所以平衡时SO2、O2、SO3的浓度分别为0.01mol/L、0.005mol/L、0.04mol/L。化学平衡常数K＝＝3.2×103。【命题解读】《高考考纲》明确要求：理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。化学平衡常数成为新课标地区的高考命题热点，并且试题的综合性强、能力要求高，预测今后将加大对化学平衡常数的考查。高频考点4化学平衡移动的方向【样题1】对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙...
