高考化学 精讲巧解分类攻克7VIP免费

备战高考化学精讲巧解分类攻克7一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列叙述中，正确的是()A．常温下铝跟浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都不反应B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的质量前者多C．工业上常利用铝热反应来冶炼难熔金属，如Cr、V、W等D．铝的活泼性比钠弱，故可用金属钠将铝从它的盐溶液中置换出来[答案]C[解析]浓硫酸、浓硝酸常温下使铝钝化，其钝化过程发生的是氧化还原反应，而铝与浓盐酸可反应产生氢气；由Al与盐酸、氢氧化钠溶液反应的方程式易知相同质量的Al与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的H2的质量相等；钠投入到铝的盐溶液中，其实质是先与水反应生成碱。2．化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法中错误的是()A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀[答案]A[解析]MgO的熔点很高，通常电解熔点低的MgCl2制备Mg，A项错误；Al3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，B项正确；某些金属元素高温下使火焰显示特定的颜色，C项正确；Al表面存在致密的氧化膜，可以保护Al不被进一步腐蚀，D项正确。3．将铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成的原因是()A．铝与NaOH溶液不反应B．铝条表面钝化生成Al2O3C．铝条不纯含有杂质MgD．NaOH溶液中含有NaAlO2[答案]B[解析]铝易被氧化成Al2O3，附着在铝条的表面，将铝条插入到NaOH溶液中，Al2O3首先与NaOH反应，故开始无H2生成。4．下列化学实验操作，能得到相应的纯净物的是()A．将一块带有氧化膜的铝片浸入到浓烧碱溶液中，当恰好全部反应完毕时，再将生成溶液加热蒸干，便得到了纯净的NaAlO2B．向NaAlO2溶液中加入适量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧，便得到纯净的化合物Al(OH)3C．将铝块放入过量盐酸中，待反应结束加热溶液至无液体，其剩余固体为AlCl3D．向AlCl3溶液中加入足量氨水进行反应，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分，不能得到纯净的Al2O3[答案]A[解析]B项在灼烧条件下，Al(OH)3分解为Al2O3和H2O，得到的是Al2O3。D项可以得到纯净的Al2O3。C项也就是对AlCl3溶液加热、蒸干，会有Al2O3产生。5．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为()A．0.005molB．0.01molC．0.025molD．0.03mol[答案]B[解析]根据题中数据，合金中加入硫酸时，硫酸有剩余，加入0.2mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，得到的是Na2SO4、NaAlO2的混合溶液，根据Na、S元素守恒，则n(NaOH)＝2n(Na2SO4)＋n(NaAlO2)，其中n(Na2SO4)＝n(H2SO4)，则n(NaAlO2)＝0.2mol·L－1×0.35L－0.3mol·L－1×0.1L×2＝0.01mol，根据Al元素守恒，n(Al)＝n(NaAlO2)＝0.01mol。6．铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂()A．氨水B．CO2C．NaOHD．HNO3[答案]B[解析]碱洗后的溶液中存在AlO，若要将其中的铝以Al(OH)3形式回收，需加入酸，考虑到Al(OH)3易溶于强酸，从而筛选出答案为B。7．下列离子方程式不正确的是()A．铝片碱洗时常有气泡：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑B．Al2O3溶于氨水溶液：Al2O3＋2OH－===AlO＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OD．实验室用铝盐制Al(OH)3：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH[答案]B[解析]Al2O3不溶于氨水。8．某同学将某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是()A．金属是镁，甲溶液为0.2mol/L盐酸，乙溶液为0.1mol/L盐酸B.金属是铁，甲溶液为pH＝1的醋酸溶液，乙溶液为pH＝1的盐酸C．金属是铝，甲溶液为0.1mol/L盐酸，乙溶液为0.1mol/L氢氧化钠溶液D．金属是铝，甲溶液为0.1mol/L氢氧...