备战高考化学精讲巧解分类攻克11一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列叙述中，正确的是()①汽车尾气中氮氧化物与光化学烟雾的形成有关②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是太阳能电池和光导纤维的主要成分④减少CO2排放，可遏制全球气候变暖⑤纯铁比碳素钢易生锈A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④[答案]D[解析]③光导纤维的主要成分是SiO2；⑤碳素钢容易发生电化学腐蚀，比纯铁更易腐蚀。2．(·秦皇岛质检)下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是()①石灰水②KMnO4溶液③溴水④用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液⑤品红溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①②[答案]C[解析]CO2和SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，气体过量时沉淀又溶解，所以石灰水不能区别；SO2有还原性，能使KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色，而CO2不能，所以KMnO4溶液和溴水能区别这两种气体；NO在酸性条件下能将SO2氧化成SO，SO与Ba2＋结合成BaSO4沉淀，而CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，所以HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液能区别；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；而CO2不能，所以品红溶液能区别。3．在一定体积的18mol·L－1的浓H2SO4中加入过量的铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的体积为()A．等于50mLB．大于50mLC．等于100mLD．大于100mL[答案]D[解析]由Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，当被还原0.9molH2SO4时参加反应的H2SO4为：0.9mol×2＝1.8mol。由于Cu不与稀H2SO4反应，因此即使铜片过量，硫酸也不能完全反应，即原浓H2SO4中n(H2SO4)>1.8mol，所以原浓硫酸的体积大于＝0.1L。4．下列说法正确的是()A．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C．SO2气体通入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫[答案]C[解析]SO2有毒，尾气应用NaOH溶液吸收，A项错；硫单质常存在于火山喷出的气体中，B项错；SO2不与BaCl2溶液反应，C项对；S无论在空气中还是在纯O2中燃烧均生成SO2，D项错。5．(·海淀区质检)下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥[答案]C[解析]物质的漂白性主要有三种原理：一是由于该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是由于物质与有机色素结合成不稳定的无色化合物，如SO2；三是由于物质具有很大的表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。所以选C。6．下列物质中，既能跟硫化氢反应，又能跟溴水反应的是()①硫化钠溶液②二氧化硫饱和溶液③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤亚硫酸钠溶液A．①②③④⑤B．①③⑤C．①②④⑤D．②④⑤[答案]C[解析]其中CuSO4溶液只能跟H2S反应，而不跟溴水反应。7．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是()A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有[答案]A[解析]甲试管中的H2SO3被硝酸氧化为H2SO4，乙试管中的H2SO3与NaOH反应生成Na2SO3，再与BaCl2反应分别产生白色的BaSO4和BaSO3沉淀。8．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是()A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应[答案]B[解析]浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是＋6价的S体现出来的，而稀硫酸的氧化性是＋1价的H体现出来的，B错。9．下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C无色无色白色沉淀白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液[答案]C[解析]SO2水溶液呈酸性，加入酚酞试液中无明显现象；加入品红溶液中，品红褪色；加入HNO3和BaCl2的混合液中SO2被硝酸氧化生成SO，生成白色硫酸钡沉淀；加入NaOH和BaCl2的混合液中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，生成BaSO3...
