高考化学 精讲巧解分类攻克20VIP免费

备战高考化学精讲巧解分类攻克20一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同[答案]C[解析]本题考查化学反应能量变化，意在考查考生的分析推理能力和实际运用知识的能力。放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能量，A选项错误；反应速率受反应物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响，与反应放热吸热无直接关系，B选项错误；盖斯定律表明：焓变与反应过程无关，只与始态和终态有关，C选项正确；同一反应的ΔH不因反应条件的改变而改变，只与温度和压强有关，D选项错误。2．下列说法不正确的是()A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生C．反应物和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热D．吸热反应在一定条件下(如加热等)也能够发生[答案]B[解析]化学反应中的能量变化主要表现为放热、吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。如需加热引发的反应可能是放热反应，也可能是吸热反应。3．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量[答案]D[解析]X＋Y===M＋NΔH>0，就说明X与Y的总能量低于M、N的总能量，A错，D正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可。4．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101kPa)：①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2878kJ/mol②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658kJ/mol③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)ΔH＝－1746kJ/mol④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)ΔH＝－1526kJ/mol由此推断，正丁烷的燃烧热是()A．2878kJ/molB．2658kJ/molC．1746kJ/molD．1526kJ/mol[答案]A[解析]根据燃烧热的概念，本题中H2O应为液态，碳的氧化物为CO2。5．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2[答案]A[解析]本题考查盖斯定律。据题可知，第三个反应可以是一方程与二方程的两倍之和。故ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。6．断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。已知H—H键键能为436kJ/mol，H—N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol，则N≡N的键能是()A．431kJ/molB．946kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol[答案]B[解析]由题意得，3×436kJ/mol＋E(N≡N)－6×391kJ/mol＝－92kJ/mol，E(N≡N)＝946kJ/mol。7．在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q1，后者放热为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是()A．Q1＝Q2B．Q1>Q2C．Q1