高考化学 易错题分类解析 元素及化合物（含解析）（版）VIP免费

备战·高考化学分类错题本（教师版）元素及其化合物☞易错题查找A．图①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量变化B．图②表示250C时，用0.01mol·L-1盐酸滴定20ml0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液的PH随加人酸体积的变化C．图③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，产生气体的量随加人盐酸量的变化关系D．图④中曲线表示合成氨反应组分浓度随时间的变化关系☞查缺行动【知识补缺】1、元素及化合物与基本概念、理论结合方式在解题过程中，元素及化合物类试题如遇到困难，多从基本概念和基本理论的角度去思考，最终得到答案。2、解题过程中突破口（1）特殊颜色①焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）②浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr③使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）④有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色）⑤特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2]——→红褐色[Fe(OH)3]（2）特殊性质很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，①受热分解产生2种或3种气体的反应：铵盐：NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S等NH4HCO3————→NH3↑+CO2↑+H2O元素及化合物物质结构电解质化学平衡离子反应氧化还原制备性质用途实验设计硝酸盐：Cu(NO3)2、AgNO32Cu(NO3)2————→2CuO+4NO2↑+O2↑②与水反应产生气体单质：Na、F2等化合物：Na2O2、Mg3N2、Al2S3、CaC2等强烈双水解的物质：Al3+与CO（HCO）、S2-(HS-)、AlO等（3）特殊转化个关系：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。如：①直线型转化：NH3、H2S、C、Na等金属————→碱性氧化物————→碱————→盐非金属————→酸性氧化物————→酸————→盐②交叉型转化：③三角形转化：④无机框图中常用到催化剂的反应：制取氧气、工业制硫酸、合成氨、制硝酸等。⑤重要置换反应：→金属金属→金属非金属→非金属非金属→非金属金属（4）应用数据：物质转化时式量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键点，可综合物质结构、性质、相互转化关系进行推断，如CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3，转化时分子中都增加１个氧，式量变化均为16。（5）“把握信息：题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的常”“”见过量等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息即是解题的重要突破口。【方法补缺】☞及时补漏【补漏1】（芜湖三模）12．图表资料可以为我们提供很多信息，但需要合理使用。下列有关说法正确的是()A．根据电负性表，可判定两种元素形成化学键的倾向是离子键还是共价键B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可确定酸、碱、盐的溶解度C．根据元素周期表，可判定两种非金属元素含氧酸的酸性大小D．根据金属活动性顺序表，可判定原电池中两种金属电极的正负极审清题意运用理论解题根据题目中所提供信息，联系课本元素及化合物知识根据已知联系未知，在推导和解题过程中，应用元素周期律理论、化学反应基本原理（氧化还原、离子反应）、化学平衡移动、电化学等，进行解题该类题型还可能结合STS、图形、图表等进行命题，要从题设中获取信息，联系已知知识进解题。【补漏2】下列说法正确的是________。①除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶②二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器③二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒④CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在⑤向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2⑥Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，将Al箔插入稀HNO3，无明显现象。⑦液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封【补漏3】(·山...