高考化学（高考考纲解读）冲刺押题系列 专题01 考点3 分散系VIP免费

考点3分散系考试内容：(1)了解溶液的含义。(2)了解溶解度、饱和溶液的概念。(3)了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。(4)了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。(5)了解胶体是一种常见的分散系。高频考点1物质的量浓度与质量分数的关系【样题1】将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列正确的是（）A．若c1=2c2，则w1＜2w2，V＜50mLB．若c1=2c2，则w1＜2w2，V＞50mLC．若w1=2w2，则c1＜2c2，V=50mLD．若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50mL【解题指导】选A。设溶液的体积为VL，密度为ρg·mL－1，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则根据溶液浓度表达方式不同，但其溶质不变有：=VL·cmol·L－1，即c=。若w1=2w2，==2·，由于ρ2＜ρ1，所以c1＞2c2。稀释后质量分数减半，说明浓硫酸与水等质量混合，水的密度可认为是1g/cm3，因此V值等于50mL。若c1=2c2，==2，由于ρ2＜ρ1，所以w1＜2w2，同时可知V＜50mL。【命题解读】《高考考纲》明确要求：理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。从近几年的高考题可以看出，有关物质的量浓度的问题，很少以考查概念公式的形式出现，总是以溶液中各物质的物质的量浓度关系为考点，有的问题还涉及到溶液质量分数。本题主要考查浓度的计算与换算，此考点也是化学常用计量中的热门考点。溶液物质的量浓度与溶质质量分数的换算是计算中的常见题型，也是学生理解的难点。要根据各自的概念和溶质的量守恒，推导出二者之间换算公式，物质的量浓度与溶质质量分数，前者与体积有关，后者表述的是质量关系，两者之间换算必须以密度做桥梁。高频考点2胶体【样题1】下列判断正确的是（）A．任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出B．丁达尔现象、电泳现象都是胶体具有的性质C．氢氧化铁胶体与氯化钠溶液的混合物不能用渗析的方法分离和提纯D．相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓一些【解体指导】选B。只有带电的溶胶加入电解质后才能发生凝聚，中性胶体如淀粉溶胶加电解质溶液就不能聚沉，A错误；氢氧化铁胶体与氯化钠溶液的混合物可以用渗析的方法分离和提纯，C错误；相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些，D错误。