创新设计高化学二轮专题复习上篇专题突破与素养提升1-7专题一物质的组成、分类、性质及化学用语[最新考纲]1．物质的组成、性质和分类(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。2．化学用语(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式的表示方法。3．了解胶体是一种常见的分散系。自查1．物质类别的判断判断物质的类别，主要根据物质的组成、结构和性质。(1)根据有无固定的组成可判断是纯净物还是混合物；对纯净物再根据是由一种还是几种元素组成的来判断是单质还是化合物。(2)对于单质，按照元素性质，可分为金属单质、非金属单质，根据结构和性质可判断是否是同素异形体。(3)对于化合物：①按性质分为酸、碱、盐、氧化物等；②按在水溶液或熔融状态能否导电分为电解质、非电解质；③按照组成和结构分为离子化合物、共价化合物。(4)(5)分散系按分散质微粒直径的大小分为溶液、浊液、胶体。2．规范使用化学用语(1)元素符号周围数字的含义：(2)七种图式按要求指出下列符号表示的含义或用符号表示下列物质：①Na2O2、NH4Cl、SiO2：化学式。②乙烯、氨气的分子式：C2H4、NH3。③乙烯、葡萄糖的最简式：CH2、CH2O。④HOOH、Na＋[OO]2－Na＋：电子式。⑥CH3CH3、CH3CH2OH、CH3COOH：结构简式。⑦Cl和Cl－的原子结构、离子结构示意图：、。自悟1．原子、分子和离子可构成哪些物质？提示(1)原子是化学变化中的最小微粒，它可构成少数非金属单质如金刚石、晶体硅及某些非金属化合物如二氧化硅等；(2)分子主要构成非金属单质如氧气、氢气、稀有气体等和非金属氢化物、酸酐、含氧酸、有机物等；(3)离子可构成金属氧化物、强碱、大多数盐。2．金属氧化物一定是碱性氧化物吗？提示不一定，如Mn2O7为酸性氧化物。3．如何用化学符号表示出一个质子数为8，中子数为10的氧原子？提示O。4．胶体区别于其他分散系的本质是什么？提示分散质微粒直径的大小，分散质微粒直径在1～100nm的分散系为胶体。5．有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化吗？提示化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等中虽有化学键断裂或形成但仍属于物理变化。自建必考点一物质的组成、分类及相互转化[突破核心考点]物理变化和化学变化的判断方法(1)常见的物理变化：①物质三态变化；②金属导电；③蒸馏和分馏；④挥发、升华；⑤吸附、盐析、渗析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反应。(2)常见的化学变化：①风化、硫化、老化、裂化、硝化、钝化、硬化、氢化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素异形体的相互转化；②脱水、变性；③干馏；④分解、水解、裂解、电解、电镀、电化学腐蚀、电解质溶液导电；⑤显色反应、颜色反应、指示剂变色反应。【真题1】(·四川理综，2)下列物质分类正确的是()。A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物[思维提示]①氧化物的分类依据；②胶体与溶液、电解质与非电解质、纯净物与混合物三组概念的辨析。解析A项，CO不是酸性氧化物，错误；B项，氯化铁溶液不是胶体，错误；C项，四氯化碳不属于电解质，错误；D项，福尔马林、水玻璃、氨水分别为甲醛、硅酸钠、氨的水溶液，均为混合物，正确。答案D【题组】1．下列说法中正确的是()。A．有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化B．Na2O2和Na2O都属于碱性氧化物C．溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体D．食盐溶液导电，但食盐溶液不是电解质解析如HCl气体溶于H2O的过程只有化学键的断裂，NaCl从水溶液中结晶出来的过程只有化学键的形成，二者...
