高考化学二轮专题复习 下篇 专题四 考前押题训练题VIP免费

专题四考前押题一、选择题1．下列说法正确的是()。A．PM2.5的产生与人类活动无关B．硅是现代光学及光纤制品的基本原料C．PX项目即重要有机化工原料对二甲苯的工业生产项目D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到儿童玩具中[押题依据]化学与社会、科学、技术、环境、生活等息息相关，近几年来与此有关的背景材料已成为高考命题的热点，此类题目所涉及材料一般相对陌生，主要考查化学与社会、科学环境等方面的关系，落脚点较低。但能突出考查学生接受、吸收、分析和整合信息的能力。解析本题用淘汰排除法。PM2.5主要是由工农业生产等过程中燃料燃烧和汽车尾气的排放而造成的，故与人类活动密切相关；现代光学及光纤制品的基本原料是二氧化硅；塑化剂有一定的毒性，不能大量添加到儿童玩具中。由以上可知C正确。答案C2．NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是()。A．53gNa2CO3中所含的分子数是0.5NAB．1.5g—CH3中含有的中子数为0.5NAC．1LpH＝1的硫酸中含有的H＋数为0.2NAD．标准状况下，2.24LNO2中所含的氮原子数大于0.1NA[押题依据]阿伏加德罗常数是高考必考的知识点，它可以将基本概念、基本理论联系起来，能考查学生的综合分析能力和知识运用能力。解析碳酸钠是离子化合物，不存在分子，选项A错误；1.5g甲基中含有的中子数为0.6NA，选项B错误；由pH＝1知，此硫酸中c(H＋)＝0.1mol·L－1，则1LpH＝1的硫酸中含有的H＋数为0.1NA，选项C错误；因存2NO2N2O4转化关系，故氮原子数大于0.1NA，选项D正确。答案D3．下列给定条件的溶液中，离子能够大量共存的是()。A．常温下，pH＝1的溶液中：NH、Fe2＋、SO、Cl－B．能与碳酸钠反应产生气体的溶液中：Fe2＋、NO、Ba2＋、K＋C．c(Al3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、AlO、SOD．常温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、Br－[押题依据]离子共存问题所涉及的知识点多，形式灵活，能够综合考查学生对知识的运用能力和辨析问题的能力。解析常温下，pH＝1的溶液是酸性溶液，NH、Fe2＋、SO、Cl－之间不能反应而能大量共存，选项A正确；能与碳酸钠反应产生气体的溶液是酸性溶液，酸性溶液中Fe2＋和NO不能大量共存，选项B错误；Al3＋和AlO因发生水解相互促进反应而不能大量共存，选项C错误；无论是酸性溶液还是碱性溶液，HCO都不能大量存在，选项D错误。答案A4．用选项中的电极、溶液和如图所示的装置可组成原电池。下列现象或结论正确的是()。选项电极a电极bA溶液B溶液现象或结论ACuZnCuSO4溶液ZnSO4溶液一段时间后，电极a增加的质量与电极b减少的质量相等BCuZn稀H2SO4ZnSO4溶液盐桥中阳离子向电极b移动CFeCNaCl溶液FeCl3溶液外电路电子流向：b→aDCCFeCl3溶液KI、淀粉混合溶液若开始时只增大FeCl3溶液的浓度，电极b附近溶液变蓝的速度加快[押题依据]“”本题源于教材高于教材，以原电池知识为载体，综合考查了学生分析问题、解决问题的能力，“”体现了新课标高考的重实践、重能力的基本要求。解析本题将教材中的原电池进行了简化，解题时需要注意盐桥的作用。选项A构成了铜锌原电池，铜为正极，锌为负极，锌失电子，电极b质量减少，而A溶液中的Cu2＋得到电子，使电极a质量增加，根据得失电子守恒知，负极减少的质量大于正极增加的质量，A错误。选项B中，锌是负极，铜是正极，锌失去电子形成锌离子进入溶液中，而A溶液中的H＋得到电子生成了氢气，根据电荷守恒，盐桥中的阳离子向A溶液移动，从而保证溶液的电中性，B错误。C选项中，Fe是负极，C是正极，故外电路中电子由电极a流向电极b，错误。D选项通过反应2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl组合成原电池，增大FeCl3溶液的浓度，反应加快且平衡正向移动，故电极b附近溶液变蓝的速度加快，正确。答案D5．如图所示装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是()。选项气体试剂现象结论ANO紫色石蕊试液溶液变红NO与水反应生成硝酸BCH2===CH2溴水溶液褪色乙烯能与溴发生加成反应CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有还原性DNH3MgCl2溶液产生白色沉淀NH3有碱性[押题依据]以常见气体的制备、净化、检验、收集、尾气处理和性...