电解质和非电解质导学案学习目标1、掌握电解质和非电解质的概念。2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。4、激情投入，体验学习的快乐，提高学习的能力。学习重难点：电解质和非电解质的概念；电离方程式的书写。课前预习案一、阅读教材P30-31的相关内容，自主预习以下知识：1、跟据初中所学知识判断，下列物质中哪些能导电？。盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、NaCl溶液。并分析：金属导电是因为含有。而溶液导电是因为含有。2、什么是电解质？什么是非电解质？常见的电解质有哪些？3、什么是电离？电离的结果是什么？4.写出下列物质的电离方程式：HCl=H2SO4=HNO3=二、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究案合作探究一：对电解质概念的理解1、电解质的概念中，有哪些关键词？判断是否为电解质时应注意什么？2、电解质导电的条件是什么？对应练习：一、下列物质中哪些是电解质?Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、NaCl溶液。二、你同意以下说法吗？为什么？1、NaCl溶液能导电，所以NaCl是电解质。（）2、Fe能导电，所以它是电解质（）2、乙醇是化合物，所以它是电解质（）3、CO2的水溶液H2CO3能导电，所以H2CO3是电解质（）4、BaSO4和CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质（）三、下列物质中，属于电解质的是（）A、铜B、食盐水C、石墨D、食盐晶体四、下列物质中，能导电且属于电解质的是（）A、熔化的硝酸钾B、硝酸钾晶体C、硝酸钾水溶液D、稀硝酸问题驱动：NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在；这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以导电呢？合作探究二：1、电解质电离的条件是什么？2、如何正确书写电离方程式？对应练习：书写NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl、K2SO4、NH4Cl的电离方程式。合作探究三：从电离的角度定义酸碱盐：电离时叫做酸。电离时叫做碱。电离时叫做盐。【课堂检测】1.下列关于电解质的判断中，正确的观点是()A.在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液中能够导电的物质C.在熔融或溶液中能够导电的化合物D.在熔融和溶液中都能导电的化合物2、对于下列物质：HCl气体、NaCl固体、NaCl溶液、Ca(OH)2固体、KNO3固体、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝、CaCO3、氨水。能导电的有，属于电解质的，属于非电解质的，2.下列电离方程式不正确的是()A.H2SO4＝2H+＋SO42－B.NH4NO3＝NH4+＋NO3－C.Na2CO3＝Na2＋＋CO32－D.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－4、下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．二氧化二硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质D．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
