第 2 节 电解质第 1 课时 电解质及其电离————————————————————————————————————— [课标要求]1．了解电离、电解质、非电解质的概念。2．了解电解质导电的原因。3．学会书写电离方程式。,1．在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，强酸、强碱和绝大部分盐是强电解质；在水溶液中部分电离的电解质是弱电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质。2．电解质的强弱与物质溶解性、导电性无关。3．电解质溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关。4 ． 常 见 的 四 大 强 碱 ： NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 ； 三 大 强 酸 ：H2SO4、HCl、HNO3。 电解质非电解质概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物相同点均为化合物不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离[特别提醒] (1)酸、碱、盐都是电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。(2)电解质不一定能导电，如固体 NaCl、液态 HCl。(3)能导电的物质不一定是电解质，如 Fe、Cu 等金属单质。(4)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。1．下列物质中，属于电解质的是( )A．石墨 B．盐酸C．蔗糖 D．NaCl解析：选 D 石墨为碳单质，盐酸为混合物，二者均不属于化合物，蔗糖属于非电解质。2．下列有关电解质的说法中正确的是( )A．液态 HCl 不导电，因此 HCl 是非电解质B．NaOH 熔融态时能导电，所以 NaOH 是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．CO2水溶液能导电，所以 CO2是电解质解析：选 B A 项，HCl 在水溶液中能导电，属于电解质，错误；B 项，NaOH 熔融态时能导电，说明 NaOH 是电解质，正确；C 项，铜是一种单质，所以铜不是电解质，错误；D项，CO2水溶液能导电，是因为 CO2与水反应生成的 H2CO3是一种电解质，错误。 1．电解质溶液导电的原因(以 NaCl 为例)(1)NaCl 晶体是由带正电荷的 Na＋和带负电荷的 Cl－构成的，晶体中的离子(Na＋和 Cl－)不能自由移动，因此 NaCl 晶体不导电。(2)当 NaCl 晶体溶于水时，Na＋和 Cl－就会逐渐脱离晶体的表面进入溶液，成为自由移动的离子，这些离子因为带电荷，所以在外加电场作用下会发生定向移动，因此 NaCl 溶液能导电。(3)当将 NaCl 晶体加热至熔化时，晶体中...
