第 2 课时电解质在水溶液中的反应 [课标要求]1．掌握离子反应的含义和离子反应发生的条件。2．了解离子方程式的意义；掌握离子方程式的书写方法，能够正确书写简单的离子方程式。3．了解常见离子 Cl－、SO、CO 的检验方法。, 1．离子反应是指在溶液中有离子参加的化学反应。2．复分解型离子反应发生的条件：①生成难溶性物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性的物质。3．离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。4．离子方程式的书写步骤：写——拆——删——查。5．书写离子方程式时可拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐。6．SO 的检验：一般是先加稀盐酸，再加 BaCl2溶液。Cl－的检验：一般是先加 AgNO3溶液，再加入稀硝酸。1．稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应实验操作实验现象随着 H2SO4溶液的滴入，电流表指针读数先由大变小，后由小变大，同时溶液中出现白色沉淀，溶液颜色由红变浅至无色分析稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的实质是溶液中的 H ＋ 、 OH － 结合生成难电离的水、SO 、 Ba 2 ＋ 结合生成 BaSO4沉淀，溶液中离子的浓度降低2．离子反应(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。(2)实质：溶液中一种或几种离子浓度降低。(3)离子互换(复分解)型的离子反应发生的条件① 生成难溶性的物质。② 生成难电离的物质。③ 生成挥发性的物质。[特别提醒] (1)气体或固体之间的反应不属于离子反应。(2)难电离的物质指弱酸、弱碱、水；挥发性物质指气体。(3)盐的溶解性口诀：钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。1．下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( )A．稀硝酸和碳酸钠溶液混合B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合解析：选 D A 中 H＋与 CO 反应，B 中 Cl－与 Ag＋反应，C 中 SO 与 Ba2＋反应。2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．K＋、H＋、SO、OH－B．Na＋、Ca2＋、CO、NOC．Na＋、H＋、Cl－、COD．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO解析：选 D 离子之间若不反应(即不能生成难溶性物质、难电离的物质或挥发性物质)就可以大量共存。A 项，H＋与 OH－反应生成难电离的 H2O；B 项，Ca2＋与 CO 反应生成难溶性 CaCO3；C 项，H＋与 CO 反应生成挥发性的 CO2，A、B、C 三组中的离子不能大量共存。[...
