《弱电解质的电离》(第一课时)教学设计VIP免费

选修4第三章《水溶液中的离子平衡》第一节《弱电解质的电离》第一课时教学设计一、教学目标知识与技能：1．了解电解质有强弱之分，强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。2．应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离情况，弱电解质的电离过程是可逆的。过程与方法：1．通过实验3-1，分析实验现象，建立强电解质和弱电解质的概念。2．通过实验3-1，控制实验条件对实验的影响，重视学科思想的渗透。情感、态度和价值观：1．认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。2．通过合作学习，活动与探究，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。二、教学重点：强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。三、教学方法：采用合作学习，实验探究学习的方法。四、教学策略1．教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c(H+)不同，再通过阅读课本图3-1、3-2，从微观分析醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。2．在教学方法上根据教材的特点采用合作学习、科学探究学习的教学方式。以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。五．教学设计过程【引入】：展示海洋、溶洞和各色饮料的图片。【教师】：从海洋、溶洞、饮料到地球（水球），我们可以感受到溶液无处不在，水溶液中的化学反应也无处不在。酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，所以酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征，离子反应的条件是反应中有沉淀、水或气体生产，这些条件都和生成物在水中的溶解度或电离程度有关系，在这一章里，我们将以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应。【教师】通过必修的学习我们知道酸、碱、盐是电解质，但不同的酸和碱有强弱之分，例如：盐酸、硫酸、硝酸是强酸，醋酸是弱酸，氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，NH3·H2O是弱碱。为什么酸和碱有强23弱之分呢？盐酸和醋酸到底有什么区别呢？我们先来通过实验探究这个问题。【板书】一、强电解质和弱电解质【教师】指导学生认真观察，记录实验现象，分析原因。本实验的目的在于让学生认识到相同浓度的盐酸和醋酸中的c(H+)不同，从而得出强酸、弱酸的电离程度不同的结论。教师引导学生归纳结论：相同浓度的盐酸和醋酸中c(H+)不同相同浓度的盐酸和醋酸的电离程度不同盐酸的电离程度大于醋酸【提问】到底盐酸和醋酸的电离程度有什么不同呢？现在我们通过第二个实验来研究一下。【探究2】测等浓度的盐酸和醋酸的pH项目0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH测量的pH范围24【探究1】微型实验3-1：探究对比等体积、不同浓度的盐酸与足量镁条的反应速率及等体积，等浓度的盐酸、醋酸溶液与足量镁条的反应速率。项目与足量镁条反应产生气泡的速度比较实验结论①0.5mol/LHCl溶液由实验①②可知：由实验②③可知：②0.1mol/LHCl溶液③0.1mol/LCH3COOH溶液实验前请同学们先思考：1、本实验的反应实质是什么？2、本实验过程中镁条、盐酸、醋酸取用的量要注意什么？c(H+)【教师】介绍关于pH的使用——便携式pH计。指导学生记录数据，给出pH计算公式pH＝–lgc(H+)【分析】0.1mol/LHClpH＝10.1mol/LCH3COOHpH＝3pH＝–lgc(H+)HCl～H+CH3COOH～H+0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L＜0.1mol/L，【提问】实验数据说明什么呢？不同酸溶液的物质的量浓度相等时，pH是否相等，即c(H+)是否相等？【教师】指导学生理论分析金属与盐酸、醋酸反应的本质是金属与酸电离出来的氢离子反应。Mg+2H+＝Mg2++H2↑同浓度同体积的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，盐酸与镁反应速率要明显大于醋酸与镁的反应速率。说明盐酸中的c(H+)大于醋酸，说明盐酸的电离程度大于醋酸。pH的测定结果是0.1mol/L盐酸中的c(H+)为0.1mol/L，0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)小于0.1mol/L，说明盐酸完全电离，醋酸部分电离。【教师】指导学生从微观角度分析，观察课本的两幅示意图，完成下表。根据以上的学习结论填写下表：盐酸醋酸电离程度存在的微粒电离方程式结论：1．同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H+)大，推断：在水溶液中，盐酸易...