章末过关检测(一)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是()A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．相对原子质量293解析：选D。由题意可知，元素的原子序数、核外电子数均为116，中子数为293－116＝177，293是该原子的质量数而非相对原子质量，D项错误。需要在元素周期表中位于金属元素和非金属元素的交界处寻找的元素是()A．制备催化剂的元素B．耐高温的合金元素C．制备农药的元素D．用于半导体材料的元素解析：选D。在元素周期表中，位于金属元素和非金属元素的分界线附近的元素，既有一定的金属性也有一定的非金属性，所以应该可以找到半导体材料。下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3解析：选D。元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，A不符合题意；在元素周期表中，氯和溴分别位于第ⅦA族的第3周期和第4周期，氯的非金属性强于溴，B不符合题意；元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠的金属性强于镁，所以碱性：NaOH>Mg(OH)2，C不符合题意；碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠，这一性质与元素周期律无关，不能用元素周期律来解释，D符合题意。下列离子中半径最大的是()A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－解析：选C。Na＋、Mg2＋、O2－和F－离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2－。不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱解析：选B。元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，与H2化合越容易，气态氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。单质沸点高低取决于汽化时破坏的作用力种类及物质结构特点，而与其组成元素的非金属性强弱无关，B项不能作为判断元素非金属性强弱的依据。某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列有关叙述正确的是()A．R一定是第4周期元素B．R的气态氢化物化学式为H2RC．R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定D．R的气态氢化物的水溶液显碱性解析：选B。由主族元素最低负价的绝对值与元素的最高正价的和等于8和最高正价与最低负价的代数和为4，只能推导出该元素的最外层电子数为6，为第ⅥA族元素，不能定位到底是哪一种元素。选项A不能判断是第4周期元素；选项C中硫的气态氢化物不如同周期氯的气态氢化物稳定；选项D中硫的气态氢化物的水溶液显酸性。下列关于碳族元素的说法中，错误的是()A．从上到下，碳族元素的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B．气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C．原子的最外层都有4个电子D．主要化合价有＋2价和＋4价，大多数元素的＋2价化合物稳定解析：选D。碳元素是非金属元素，硅元素是半导体材料，具有导电性，已经具有金属的性质，锗是金属元素；而卤素中F、Cl、Br、I都是非金属元素，所以碳族元素从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显，A正确；从上到下碳族元素的非金属性逐渐减弱，所以对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，B正确；碳族元素原子最外层都有4个电子，C正确；碳族元素的主要化合价有＋2价和＋4价，大多数元素的＋4价化合物稳定，仅铅元素的＋2价化合物稳定，D错误。短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比元素Q的强解析：选A。X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项，X(N)的最高正价为＋5价，Z(Al)的最高正价为＋3价，X(N)、Z(Al)的最高正价之和为8，A项正确；B项，原子半径大小顺序应为rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，B项错误；C项，Y2－为O2－，...
