氨氧化法制硝酸基础夯实1.3NO2+H2O2HNO3+NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一,该反应中NO2的作用是()A.只作氧化剂B.只作还原剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂答案：C2.在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内,分别注入下列各组气体(先注入一种,再注入另一种),全部气体注入完毕后,容器中的压强从大到小的顺序是()①2mol一氧化碳和1mol氧气②2mol硫化氢和1mol二氧化硫③2mol一氧化氮和2mol氧气④2mol氨气和1mol氯化氢A.①>③>④>②B.③>①>④>②C.③>④>①>②D.①=③>④>②答案：A3.无色的混合气体甲中可能会有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL气体甲经过如下图实验处理,最终得到酸性溶液,而气体几乎无剩余,则气体甲的组成可能为()A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2答案：B4.下列反应既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是()A.4NH3+5O24NO+6H2OB.2NO+O22NO2C.3NO2+H2O2HNO3+NOD.N2O3+2NaOH2NaNO2+H2O解析：A、B两项反应不属于离子反应;D项反应不属于氧化还原反应。答案：C5.工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化,反应方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0,有关该反应的说法正确的是()(导学号52710015)A.反应达到平衡后,3v正(NH3)=2v逆(H2O)B.反应处于平衡状态时,c(NH3)·c(O2)=c(NO)·c(H2O)C.其他条件不变,温度越高,氨的转化率越高D.增大压强是加快反应速率并提高NO产率的有效措施解析：反应达到平衡后,3v正(NH3)=2v逆(H2O),各组分浓度不变,故A正确;反应处于平衡状态时,体系中各组分的浓度不变,与c(NH3)·c(O2)和c(NO)·c(H2O)是否相等无关,故B错误;该反应正反应方向是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,温度越高,氨的转化率越低,故C错误;由于增大压强,平衡向逆反应方向移动,一氧化氮生产量减小,所以寻找合适的催化剂及提高氧气的浓度是加快反应速率并提高NO产率的有效措施,故D错误。答案：A6.已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O,现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体,需用NaOH溶液使其完全吸收至无气体剩余。已知NaOH物质的量浓度为amol·L-1,则需该NaOH溶液的体积是()A.LB.LC.LD.L解析：根据气体全部被吸收,生成的盐是NaNO3和NaNO2,可知钠原子的物质的量等于氮原子的物质的量,即n(NaOH)=n(NO2)+n(NO)=(m+n)mol,所以NaOH溶液的体积为L。答案：D7.将mg氨通过氨氧化法完全制成硝酸,且将硝酸全部溶解在反应中生成的水里制成浓硝酸,其质量分数为()(导学号52710016)A.77.8%B.50%C.63.5%D.98%解析：根据4NH3+5O24NO+6H2O,4NO+3O2+2H2O4HNO3得关系式:NH3+2O2HNO3+H2O,故溶液相当于1mol水中溶解1molHNO3,故质量分数为×100%≈77.8%。答案：A8.某化学小组的同学设计了如图所示的实验装置。将氨气与过量的氧气通入硬质玻璃管中,管中装有Cr2O3催化剂,用酒精灯加热。(1)氨气催化氧化的化学方程式是;试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是。(2)停止反应后,立即关闭试管的两个活塞,一段时间后,将试管浸入冰水中,试管内气体颜色,原因是。答案：(1)4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O22NO2(2)变浅存在2NO2N2O4的平衡,降温平衡右移能力提升9.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:(导学号52710017)(1)某温度下体积为200L的氨合成塔中,测得如下数据:时间/h浓度/mol·L-101234N21.5001.4001.200c1c1H24.5004.2003.600c2c2NH300.2000.600c3c3根据表中数据计算0~2小时内N2的平均反应速率为mol·L-1·h-1。若起始时与平衡时的压强之比为a,则N2的转化率为(用含a的代数式表示)。(2)氨气和氧气从145℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图):已知:4NH3+5O24NO+6H2OK1=1×1053(900℃)4NH3+3O22N2+6H2OK2=1×1069(900℃)温度较低时以生成为主,温度高于900℃时,NO产率下降的原因是。吸收塔中需要补充空气的原因是。(3)尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂,此法运行费用低,吸收效果好,不产生二次污染,吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸,亚硝酸再与尿素[CO(NH2)2]反应生成CO2和N2,请写出有关...
