铁、铜及其化合物的应用一、选择题1．下列与铁元素有关的说法不正确的是()A．可用KSCN溶液检验Fe3＋的存在B．铁的氧化物都能在高温下与Al发生铝热反应C．保存FeSO4溶液时应向其中加入少量铁粉D．向某溶液中加入氯水后再加入KSCN溶液，若呈血红色则证明原溶液含Fe2＋解析：A项正确；因Fe的活泼性比Al弱，其氧化物与Al混合在高温下可发生铝热反应，B项正确；因Fe2＋易被氧化为Fe3＋，故保存FeSO4溶液时加入铁粉防止Fe2＋被氧化，C项正确；因氯水具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，若溶液中含Fe2＋、Fe3＋或Fe2＋和Fe3＋，加入氯水后再加KSCN溶液，都会呈血红色，故D项错误。答案：D2．已知a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。实验测得其分别具有以下性质：①a、c均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④e的最高价阳离子遇KSCN溶液显血红色。由此判断a、b、c、d、e分别是()A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe解析：此题考查了金属的性质与其活泼性的关系。首先观察四个选项，b、d是铜和银两种，根据其性质②可知b是铜，d是银。排除D选项；根据性质③，c能与强碱反应放出气体，故c为铝，排除B；根据性质④，e的最高价阳离子遇KSCN溶液显血红色，可知e为铁，答案选C。答案：C3．周辉《清波杂志》卷十二：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。这里的胆水是指()A．CuSO4溶液B．FeSO4溶液C．氨水D．NaCl溶液解析：胆水，古称含胆矾的水，用以炼铜。故胆水是指CuSO4溶液。答案：A4．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列说法正确的是()A．一定有Fe2＋存在，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋存在，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋存在，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋存在，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋解析：由于加入NaOH溶液后，无红褐色沉淀，只有白色絮状沉淀，故一定没有Fe3＋。由于沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故一定有Fe2＋，无法从现象中判断Mg2＋是否存在，故可能含有Mg2＋。答案：D5．印刷电路板是由高分子材料和铜箔制成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。若完全反应后，所得溶液中Cu2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为()A．1∶1B．1∶2C．3∶2D．2∶1解析：FeCl3与Cu反应的化学方程式为2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，由化学方程式得出参加反应的FeCl3的物质的量为生成的CuCl2的物质的量的2倍。因为反应后的溶液中Cu2＋和Fe3＋的浓度相等，即二者的物质的量相等，所以已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为2∶1。答案：D6．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①Fe――→H2――→Cu②CuO――→CuSO4――→Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是()A．①多B．②多C．相等D．无法判断解析：①中在H2还原CuO之前应先通入一段时间的H2，故②中制得的单质铜较多。答案：B7．已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是()A．若A是AlCl3溶液，E可能是NaOH溶液B．若A是CuO，E是碳，则B为COC若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3溶液D．若A是铁，则E可能为Cl2解析：无论Cl2是否过量，Cl2与Fe反应的产物都是FeCl3，不符合转化关系。答案：D8．55g铁铝混合物与足量的盐酸反应生成标准状况下的H244.8L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为()A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．2∶3解析：标准状况下44.8LH2的物质的量为n(H2)＝＝2mol。设混合物中含有Fe、Al的物质的量分别为x、y，根据质量关系及电子转移守恒可得：解得x＝0.5mol、y＝1mol，n(Fe)∶n(Al)＝0.5mol∶1mol＝1∶2。答案：B9．在相同体积的3mol·L－1的FeSO4溶液和1mol·L...
