山东省高考化学一轮复习第3章第3节硫的转换课时知能训练一、选择题1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。下列措施中能够减少SO2排放量的是()①用天然气代替煤炭做民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用A．①②⑤B．①③⑤C．①③④D．①④⑤【答案】D2．0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6g，则组成这种单质的元素可能是()A．铁B．铜C．铝D．镁【解析】充分反应后，质量增加的1.6g应为参加反应的硫的质量，则n(S)＝0.05mol，说明：n(单质)∶n(S)＝0.1∶0.05＝2∶1。分析选项，符合该反应物质的量之比为2∶1的只有：2Cu＋S=====Cu2S。【答案】B3．(2012·东营质检)将SO2通入下列溶液中，一定有沉淀生成的是()A．溴水B．H2S溶液C．CaCl2溶液D．澄清的石灰水【解析】SO2可使溴水退色，但无沉淀产生，A选项不正确。H2S可与SO2反应，在溶液中生成单质S沉淀，B选项正确。CaCl2不与SO2反应，C选项不正确。当SO2过量时，可与石灰水生成可溶性的Ca(HSO3)2，D选项不正确。【答案】B4．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是()仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④【解析】因CO2＋CaO===CaCO3，SO2＋CaO===CaSO3，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2，故不能选用③和④；CO2与NaHCO3溶液不反应，而SO2与NaHCO3溶液反应：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2，所以应选择试剂⑤；仪器不能选用干燥管，应使用洗气瓶。【答案】A5.取某地酸雨水样进行分析，发现其pH随时间变化的关系如图，pH变化的主要原因是()A．亚硫酸的电离程度增大B．亚硫酸被缓慢氧化C．酸雨中的水分被蒸发D．测定的pH有误差【解析】亚硫酸可被空气中的氧气缓慢氧化成硫酸，致使溶液pH减小，选项B正确。【答案】B6．在如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()A．①中苹果块变干瘪B．②中胆矾晶体表面有“白斑”C．③中小试管内有晶体析出D．④中pH试纸变红【解析】浓H2SO4具有吸水性，苹果块中的水分、胆矾晶体中的水分、饱和KNO3溶液挥发产生的水分都被浓H2SO4吸收，从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面失水而出现不带结晶水的无色CuSO4、饱和KNO3溶液失水而有晶体析出。浓H2SO4中不能电离出H＋，因此pH试纸不会变红，但会被炭化而变黑。【答案】D7．(2012·东莞质检)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原了的是()A．SO2B．NOC．Fe3＋D．Fe2＋【解析】在酸性环境中，Fe3＋被SO2还原为Fe2＋从而使溶液由黄色变为浅绿色，但Fe2＋马上又被HNO3氧化为Fe3＋，溶液又变为黄色。加入BaCl2溶液，SO与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀。由此可见，最终被还原的是NO。【答案】B8．(2012·南阳测试)硫酸铵在一定条件下发生反应：4(NH4)2SO4===N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应生成的混合气体通入到BaCl2溶液中，将会出现的现象是()A．无沉淀生成B．生成BaSO4沉淀C．生成BaSO3沉淀D．生成BaSO4和BaSO3沉淀【解析】生成的SO3与H2O反应生成H2SO4，H2SO4与BaCl2作用生成BaSO4沉淀；由于生成的NH3与SO2作用形成SO，SO与Ba2＋作用生成BaSO3沉淀，故选D项。【答案】D9．(2011·杭州模拟)如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后退色B．品红试纸，沾有KMnO4溶液的滤纸均退色证明了SO2具有漂白性C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2【解析】Na2SO3与浓硫酸反应产生SO2气体，SO2能使湿润蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能使指示剂退色，SO2能使品红溶液退色说明SO2具有漂白性，而SO2还具有还原性，能被KMnO4和I2氧化。实验中多余的SO2可用强碱溶液吸收，以防污染环境。【答案】D10．(2012·黄冈模拟)下列反应中，调节反应物用量或浓度，不...
