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全程复习构想高考化学大一轮复习 12.2分子结构与性质同步检测-人教版高三全册化学试题VIP免费

全程复习构想高考化学大一轮复习 12.2分子结构与性质同步检测-人教版高三全册化学试题_第1页
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12.2分子结构与性质1.下列说法中不正确的是()A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键C.在气体单质中,一定有σ键,可能有π键D.N2分子中有1个σ键、2个π键解析:由于原子轨道“头碰头”比“肩并肩”重叠程度大,所以σ键更牢固。两原子间形成共价键时,先考虑形成σ键,因此两个原子之间若形成单键,一定是σ键;若形成双键,则有1个σ键和1个π键;若形成三键,则有1个σ键和2个π键,而稀有气体为单原子分子,不存在化学键,C项错误。答案:C2.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A.sp,范德华力B.sp2,范德华力C.sp2,氢键D.sp3,氢键解析:由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化,故B原子也为sp2杂化,但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连,羟基间能形成氢键,故同层分子间的主要作用力为氢键。答案:C3.下列描述中正确的是()A.CS2为Ⅴ形的极性分子B.ClO的空间构型为平面三角形C.SF6中有8对完全相同的成键电子对D.SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化解析:依据价层电子对互斥理论可知CS2为直线形的非极性分子,A错误;由价层电子对互斥理论可知ClO中中心原子的孤电子对数是1/2×(8-3×2)=1,故其价电子对数为4,所以ClO为sp3杂化,其构型为三角锥形,B错误;硫原子最外层有6个电子,和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对,C不正确;SiF4和SO的空间构型分别为正四面体和三角锥形,但中心原子均采用的是sp3杂化,D正确。答案:D4.PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是()A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P—H键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N—H键键能高解析:NH3分子是三角锥形,故PH3分子也为三角锥形,选项A正确。PH3分子为三角锥形,而不是平面结构,故PH3为极性分子,选项B正确。PH3、NH3的沸点与分子间作用力及氢键有关,与化学键键能无关,选项C错误。键能越高,键越不容易断裂,分子越稳定,选项D正确。答案:C5.铜是重要的金属,广泛应用于电气、机械制造、国防等领域,铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题:(1)Cu原子的价层电子排布式为________。(2)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为____________________,SO的立体构型为________。(3)向CuSO4溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列说法正确的是________。a.氨气极易溶于水,是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键b.NH3分子和H2O分子,分子空间构型不同,氨气分子的键角小于水分子的键角c.[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键d.[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性最大的是氮元素解析:(1)Cu元素的原子序数为29,未成对电子数是1,价层电子排布式为3d104s1。(2)SO中S原子的价层电子数==4,孤电子对数为0,采取sp3杂化,立体构型为正四面体。(3)氨气极易溶于水,是由于氨分子中N原子与水分子的H原子形成氢键,a错误;NH3分子和H2O分子的中心原子都是采用sp3杂化,但NH3分子内有1对孤对电子,H2O分子内有2对孤对电子,孤对电子越多对成键电子对的排斥作用越强,键角被挤压得越小,故氨气分子的键角大于水分子的键角,b错误;[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有[Cu(NH3)4]2+与SO之间的离子键、氨分子与Cu2+间的配位键和SO、NH3中的极性共价键,c正确;[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性最大的是氧元素,d错误。答案:(1)3d104s1(2)sp3正四面体(3)c

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