12.2分子结构与性质1．下列说法中不正确的是()A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有1个σ键、2个π键解析：由于原子轨道“头碰头”比“肩并肩”重叠程度大，所以σ键更牢固。两原子间形成共价键时，先考虑形成σ键，因此两个原子之间若形成单键，一定是σ键；若形成双键，则有1个σ键和1个π键；若形成三键，则有1个σ键和2个π键，而稀有气体为单原子分子，不存在化学键，C项错误。答案：C2．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。答案：C3．下列描述中正确的是()A．CS2为Ⅴ形的极性分子B．ClO的空间构型为平面三角形C．SF6中有8对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化解析：依据价层电子对互斥理论可知CS2为直线形的非极性分子，A错误；由价层电子对互斥理论可知ClO中中心原子的孤电子对数是1/2×(8－3×2)＝1，故其价电子对数为4，所以ClO为sp3杂化，其构型为三角锥形，B错误；硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，C不正确；SiF4和SO的空间构型分别为正四面体和三角锥形，但中心原子均采用的是sp3杂化，D正确。答案：D4．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是()A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高解析：NH3分子是三角锥形，故PH3分子也为三角锥形，选项A正确。PH3分子为三角锥形，而不是平面结构，故PH3为极性分子，选项B正确。PH3、NH3的沸点与分子间作用力及氢键有关，与化学键键能无关，选项C错误。键能越高，键越不容易断裂，分子越稳定，选项D正确。答案：C5.铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：(1)Cu原子的价层电子排布式为________。(2)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为____________________，SO的立体构型为________。(3)向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________。a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角c．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键d．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性最大的是氮元素解析：(1)Cu元素的原子序数为29，未成对电子数是1，价层电子排布式为3d104s1。(2)SO中S原子的价层电子数＝＝4，孤电子对数为0，采取sp3杂化，立体构型为正四面体。(3)氨气极易溶于水，是由于氨分子中N原子与水分子的H原子形成氢键，a错误；NH3分子和H2O分子的中心原子都是采用sp3杂化，但NH3分子内有1对孤对电子，H2O分子内有2对孤对电子，孤对电子越多对成键电子对的排斥作用越强，键角被挤压得越小，故氨气分子的键角大于水分子的键角，b错误；[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有[Cu(NH3)4]2＋与SO之间的离子键、氨分子与Cu2＋间的配位键和SO、NH3中的极性共价键，c正确；[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性最大的是氧元素，d错误。答案：(1)3d104s1(2)sp3正四面体(3)c
