北京市高三化学一轮复习 3.3 镁及其化合物课时练习（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

3-3镁及其化合物1．镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（）A．空气B．二氧化碳C．氮气D．氩气【答案】D【解析】能用于冷却镁蒸气的气体不能和镁发生反应即可，据此分析解答．解：A．空气中氮气、氧气和镁反应分别生成氮化镁、氧化镁，所以空气不能冷却镁蒸气，故A错误；B．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，所以二氧化碳气体不能冷却镁蒸气，故B错误；C．镁和氮气发生氧化还原反应生成氮化镁，所以氮气不能冷却镁蒸气，故C错误；D．氩气是稀有气体，和镁蒸气不反应，所以氩气可以冷却镁蒸气，故D正确；故选D．2．若4.8g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48L(标准状况)H2，则该金属是（）A．AlB．MgC．FeD．Zn【答案】B【解析】设金属在化合物中的化合价为x，金属的摩尔质量为M，酸足量时生成的标准状况下的氢气体积为2.24L，则其物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，由电子守恒可知，4.8g/M×(x-0)=0.2mol×2×(1-0)，即12x=M；A．铝的摩尔质量为27g/mol，在化合物中的化合价为+3价，不符合12x=M，故A错误；B．镁的摩尔质量为24g/mol，在化合物中的化合价为+2价，符合12x=M，故B正确；C．铁的摩尔质量为56g/mol，与盐酸反应后生成的化合物中的化合价为+2价，不符合12x=M，故C错误；D．锌的摩尔质量为65g/mol，在化合物中的化合价为+2价，不符合12x=M，故D错误；故选B。3．由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行且符合“绿色化学”要求的方案是（）A．MgMg(NO3)2B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2C．MgMgOMg(NO3)2D．MgMgSO4Mg(NO3)2【答案】C【解析】A．硝酸具有强的氧化性，会与Mg反应产生Mg(NO3)2，但同时不产生NO、NO2等物质，导致环境污染，错误；B．反应步骤繁琐，不经济，错误；C．反应过程不产生大气污染物，步骤相对简单，操作易行，正确；D．Mg与浓硫酸繁琐反应产生MgSO4时会产生SO2导致环境污染，错误。4．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg【答案】D【解析】A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；B．收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；C．pH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；D、若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故D错误；故选D。5．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是（）A．操作①发生的反应为非氧化还原反应B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶D．在整个制备过程中，未发生置换反应【答案】B【解析】A．操作①发生的反应为镁离子结合氢氧根生成氢氧化镁沉淀，属于复分解反应，是非氧化还原反应，A正确；B．操作①是过滤，需要漏斗、玻璃棒和烧杯三种玻璃仪器，B错误；C．氯化镁能溶于水，因此要得到氯化镁晶体，则操作②是蒸发浓缩、冷却结晶，C正确；D．一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应是置换反应，则在整个制备过程中，未发生置换反应，D正确，答案选B。6．将一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol/L的稀盐酸中，完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是（）A．100mLB．50mLC．25mLD．无法判断【答案】B【解析】氢氧化钠溶液，首先中和剩余的盐酸，然后才能沉淀镁离子，当加入的氢氧化钠使镁离子恰好沉淀，所需的氢氧化钠溶液体积最小，此时最后溶液为氯化钠溶液。根据氯...