高中化学 课时分层作业5 元素周期表和元素周期律的应用 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

课时分层作业(五)元素周期表和元素周期律的应用(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是()A．它的最外层电子数为4B．它的最高价氧化物的水化物是强酸C．它具有＋2、＋4价D．它的金属性比铅强B[由题意知，该元素位于第ⅣA族铅元素下面，金属性比铅强，D正确，B不正确；因处于第ⅣA族，其原子最外层有4个电子，A正确；由第ⅣA族元素常见化合物如CO、CO2、PbO2、PbSO4可知C正确。]2．下列说法中，正确的是()A．所有主族元素的最高正化合价数等于它的族序数B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有12种非金属元素B[A项，O、F无最高正价；C项，Na＋、Mg2＋与同周期的稀有气体元素(Ar)的核外电子排布不相同；D项，前三周期元素中共有13种非金属元素。]3．天然存在的金属钫(Fr)极微量，它的已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据它在元素周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是()A．在已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC．氧化物对应的水化物是强碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点低B[根据Fr是碱金属元素中最重的元素，可以得到两个结论：①它属于碱金属元素；②它在元素周期表中处于碱金属元素的最下方。根据同主族元素的递变性可以知道它的金属性非常强，所以和氧气反应时可以得到复杂的氧化物。]4．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()【导学号：43722047】A．制新农药B．制半导体材料C．制新医用药物D．制高温合金B[在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既表现金属性又表现非金属性，可做半导体材料。]5．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为()A．－10＋3nB．－6＋3nC．－(12－3n)D．－(4－2n)C[根据HnRO2n－2知最高价为(2n－2)×2－n＝3n－4，最低负价为－(8－3n＋4)＝－(12－3n)。]6．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是()XYZA．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性D．X、Y、Z各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为8C[根据元素在周期表中的相对位置可知X是He，Y是F，Z是S，S是活泼的非金属元素，A错误；F没有含氧酸，B错误；F的非金属性强于S，则F的氢化物稳定性大于S的氢化物稳定性，C正确；He没有正价，F没有正价，D错误。]7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物的摩尔质量为34g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是()XYZWQA．阴离子还原性：W＞QB．X的最低价氢化物水溶液显酸性C．Q单质易溶于水D．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性A[根据“W的气态氢化物的摩尔质量为34g·mol－1”可知，W是硫元素或者磷元素，再根据“Y的最低价氢化物为非电解质”，则可知W是磷元素，Q是硫元素，Y是氮元素，X是碳元素，Z是铝元素。由于Q(S)的非金属性强于W(P)，所以阴离子还原性：W＞Q，A正确；X是碳元素，碳元素的最低价氢化物为CH4，不溶于水，B错误；硫单质不溶于水，C错误；Na与氮元素不能形成化合物Na2Y2，D错误。][冲A挑战练]8．W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()A．X的非金属性是同周期中最强的B．对应气态氢化物的稳定性：Y>ZC．对应简单离子半径：X>WD．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应D[根据条件可知，W的原子序数是8，则W是氧元素，又因为W、X、Y、Z的原子序数递增，原子半径X最大，且X和氖原子的核外电子数相差1，故X是钠，Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是硅，Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是氯。X...