四川省广安市高考化学一诊试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是（）A．用甲醛浸泡海鲜B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质3．能正确表示下列反应离子方程式的是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32﹣+2H+=SO42﹣+3S↓+H2OC．氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH﹣=H2OD．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O4．下列有关实验操作与相应结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润蓝色石蕊试纸变红．可证明晶体的成分中含有NH4+BZ、W两试管中分别盛有pH和体积相同的盐酸和醋酸溶液，同时分别投入质量大小、形状相同的少量锌粒，Z中产生气体速率快Z中盛放的是醋酸C向尿液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，没有砖红色沉淀生成说明尿液中不含有葡萄糖D某待测液先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色该待测液中一定含有Fe2+A．AB．BC．CD．D5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．将0.1molFeCL3溶液于1L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1NAB．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NAC．常温、常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAD．在高温下，有1molFe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA6．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（）温度时间/minn/mol010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.18…0.15A．10min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小B．温度：T1＜T2C．a＜0D．平衡常数：K（T1）＜K（T2）7．下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是（）A．饱和氯水中滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液pH=7时：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）B．已知HF的酸性比CH3COOH的强，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）﹣c（F﹣）=c（K+）﹣c（CH3COO﹣）C．0.1mol/LpH为1的NaHB溶液中：c（Na+）＞c（B2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．常温下，向20.00mL0.100mol•L﹣1NaA溶液中逐滴加入0.100mol•L﹣1盐酸溶液的pH=7时：c（HA）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）二、解答题（共4小题，满分58分）8．在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣aKJ•mol﹣1（a＞0）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molH2、1molCO1molCH3OH4molH2、2molCO平衡时n（CH3OH）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率α1α2α3（1）该温度下此反应反应物的总键能和（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和．在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则H2的平均反应速率v（H2）为．（3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有（填序号）．A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1B．容器内气体的密度保持恒定C．容器内H2气体的体积分数保持恒定D．2V正（H2）=V逆（CO）（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）．A．c（H2）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的...
