山东省高考化学一轮复习第2章第2节电解质离子反应课时知能训练一、选择题1．(2012·日照模拟)在下列溶液中一定能大量共存的离子组是()A．pH＝2的溶液：Fe2＋、NH、Cl－、NOB．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、[Al(OH)4]－、S2－、COC．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－D．澄清透明的无色溶液：ClO－、MnO、Al3＋、SO【解析】A项pH＝2时，Fe2＋被氧化；C项Fe3＋与SCN－不能共存；D项MnO呈紫红色；B项正确。【答案】B2．下列电解质在水溶液中电离方程式错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOC．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－【答案】A3．下列说法正确的是()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在熔融状态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质【解析】HCl、NaCl溶于水后可以导电，因此二者均为电解质；NH3、CO2溶于水后因分别生成了NH3·H2O、H2CO3而导电，但溶液中离子并不是NH3、CO2自身电离产生的，因此NH3、CO2属于非电解质；Cl2、铜、石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解质。【答案】C4．(2010·全国高考Ⅱ)在溶液中进行的下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是()A．NH4Cl＋NaOH=====NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O【解析】H＋＋OH－===H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，D项符合题意。【答案】D5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()A．只有③B．②③C．③⑤D．①④【解析】离子方程式可表示一类反应，如①可表示金属铁与可溶性铜盐反应，②可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，⑤可表示可溶性银盐和盐酸盐或盐酸反应。【答案】A6．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A．NH、Ba2＋、Cl－、NOB．K＋、[Al(OH)4]－、Cl－、SOC．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCOD．Na＋、Cl－、CO、SO【解析】在溶液中加入Na2O2固体，Na2O2首先和水反应生成NaOH和O2，A中，NH和OH－因发生反应生成NH3·H2O而不能大量共存；C中Ca2＋、Mg2＋、HCO和OH－都不能大量共存；D中SO具有还原性，和Na2O2、O2都会发生氧化还原反应。【答案】B7．(2012·无棣质检)下列离子组一定能大量共存的是()A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、NO、HCOC．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、ClO－D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋【解析】使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4～7之间时，NO表现强氧化性，将I－氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH－能和HCO反应，排除B；含大量Al3＋的溶液中，Al3＋与ClO－会发生水解相互促进反应，排除C。【答案】D8．(2012·山东省实验中学质检)下列对应的离子方程式正确的是()A．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋B．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO【解析】A中电荷不守恒，A错误；过量的OH－能将HCO完全转化为CO，其正确的离子方程式为：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，B错误；NH3·H2O为弱电解质，不能拆为离子形式，C错误。【答案】D9．(2012·厦门测试)在下列溶液中，能大量共存的离子组是()A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．常温下＝1012的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－C．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K＋、SO、S2－、CO【解析】使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，A项正确；结合水的离子积常数可求出溶液的pH＝1，此种情况下，NO能氧化Fe2＋，B项错误；Fe3＋与SCN－不能大量共存，C项错误；能使石蕊试液显红色的溶液呈酸性，CO、S2－不能大量存在，D项错误。...
