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高中化学 1 物质结构 元素周期律 2-2 元素周期表及元素周期律的应用练习(含解析)新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP免费

高中化学 1 物质结构 元素周期律 2-2 元素周期表及元素周期律的应用练习(含解析)新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题_第1页
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元素周期表及元素周期律的应用1.根据以下数据,磷原子的半径可能是()原子NSOSi半径/nm0.0750.1020.0740.117A.0.080nmB.0.110nmC.0.120nmD.0.070nm解析:同周期随原子序数增大,原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Sa>c>dB.原子半径:A>B>C>DC.金属性:B>A,非金属性:D>CD.离子半径:D2->C->B2+>A+解析:aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构,说明A、B位于C、D的下一周期,其位置关系可表示为,故原子序数b>a>c>d,A项正确;原子半径A>B>D>C,B项错误;金属性:A>B,非金属性C>D,C项错误;离子半径D2->C->A+>B2+,D项错误。答案:A4.(2019年淄博高一检测)某同学设计如图元素周期表,以下说法正确的是()A.X、Y、Z元素分别为N、P、OB.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素C.原子半径:Z>X>YD.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物解析:从元素周期表中找出规律,左侧第2周期原子序数应是3、5、6、7,右侧第2周期原子序数应为4、8、9、10,左侧第3周期原子序数应为11、13、14、15,右侧第3周期原子序数应为12、16、17、18,故X、Y、Z三种元素分别是N、P、O,A正确;白格中的He、Ne、Ar都是稀有气体,不属于主族元素,B错误;原子半径大小:P>N>O,C错误;非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性:O>N>P,最稳定的是O的氢化物,D错误。答案:A5.下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是()A.已知Sr元素位于第五周期ⅡA族,故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱B.已知As元素位于第四周期ⅤA族,故NH3比AsH3稳定C.元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族,共18个纵行D.副族元素中没有非金属元素解析:Sr与Mg都为ⅡA族且Sr原子序数大于Mg,故碱性Sr(OH)2大于Mg(OH)2,A项错误;As与N同主族,As原子序数大于N,则稳定性NH3>AsH3,B项正确;根据元素周期表可知,C项、D项正确。答案:A6.用元素符号或化学式回答原子序数为11~18的元素的有关问题:(1)除稀有气体外,原子半径最大的元素是。(2)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是。(3)最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是。(4)最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是。(5)最高正价与负价绝对值相等的元素的气态氢化物是。(6)能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是。答案:(1)Na(2)NaOH(3)Al(4)HClO4(5)SiH4(6)Cl

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