专题十弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性Ⅲ1、下列溶液中，pH一定大于7的是()A.pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液B.由水电离出的c(H+)＝1.0×10—8mol/L的溶液C.0.1mol/L的酸性溶液与0.2mol/L的碱性溶液等体积混合后的溶液D.10mL0.01mol/L的NaOH溶液与6mLpH＝2的稀H2SO4混合后的溶液2、常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：()下列判断正确的是（）A．a>9B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1C．c1=0.2D．丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)3、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是（）A．反应I2（aq）+I－(aq)I3－(aq)△H<0B．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆D．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动4、某温度下，水的离子积Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；碱溶液B，pH＝b。实验编号c(HA)／mol·L-1c(NaOH)／mol·L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH<7c(I3－)/mol·L－10abcT1T2T3T/℃d为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如右图所示的实验装置。（1）实验时，烧杯中应盛溶液。（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a＋b＝13。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为，原因是。烧杯中得到的溶液pH＝。（3）若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是。（4）若A的化学式为HA，B的化学式为BOH，且a＋b＝13。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，测得烧杯中溶液pH大于“⑵”中最后得到的溶液pH，原因可能是。此时烧杯中的溶液中各离子浓度大小关系是。5、用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol/LHCl溶液和25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。请回答：（1）滴定盐酸的pH变化曲线为（填“图1”或“图2”），判断的理由是。（2）滴定CH3COOH溶液的过程中，①当滴加12.50mLNaOH溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。②当c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)时，溶液pH7（填“>”、“=”或“<”）。6、（1）常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HX物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.20.1pH>7丁c2c2pH=10请回答：（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a7（填“<”“>”“=”），则HX的强酸；若a7（填“<”“>”“=”），则HX为弱酸。（2）在乙组混合溶液中离子浓度（X—）与c（Na+）的大小关系是。A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断（3）从丙组实验结果分析，HX是酸（填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH—)=mol/L。7、下表是不同温度下水的离子积数据，试回答下列问题：（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是____________。温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14α1×10－12（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH－)=________（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=_____。此溶液中各种离子的浓度由大到小的...
