广西高考化学一轮复习 考点规范练5 氧化还原反应 新人教版-新人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

考点规范练5氧化还原反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是()A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴2.(2018安徽蚌埠二模)用脱硫弧菌生物法净化硫化氢废气,是减小硫化氢对空气污染的一种方法。其反应原理为H2S+2HCO3-SO42-+CH3COOH,下列有关该反应的说法中正确的是()A.反应过程中无能量变化B.CH3COOH分子中只含有极性键C.反应中HCO3-发生氧化反应D.反应中生成1molCH3COOH转移电子为8mol3.已知2Fe3++2I-2Fe2++I2,Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+。向含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后,再滴加少量KSCN溶液,溶液变为红色,则下列说法不正确的是()A.按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱B.通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化C.原溶液中Br-一定被氧化D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+4.已知反应:①Cl2+2KBr2KCl+Br2,②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3。下列说法正确的是()A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.反应③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2molC.反应②中还原剂与氧化剂物质的量之比为6∶1D.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br25.对于反应2P+4H2O2+2NaOHNa2H2P2O6+4H2O,下列有关该反应说法正确的是()A.P是氧化剂B.氧化性H2O2>Na2H2P2O6C.1molH2O2反应,转移电子1molD.Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+3价6.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+¿¿、H+、N2、Cl-六种微粒,其中c(NH4+¿¿)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是()A.反应的还原产物是N2B.消耗1mol氧化剂,转移电子3molC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D.反应后溶液的酸性明显增强7.LiAlH4是重要的储氢材料,其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个化学方程式所示:①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑。下列说法正确的是()A.若反应①中生成3.36L氢气,则一定有2.7g铝生成B.氢化锂也是一种储氢材料,供氢原理为LiH+H2OLiOH+H2↑C.生成等质量的氢气,反应①、②转移电子数之比为4∶3D.LiAlH4是共价化合物,LiH是离子化合物8.O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶49.为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+¿¿废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:下列说法不正确的是()A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气,且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH4+¿¿废水时,发生反应的离子方程式为:NH4+¿¿+NO2-N2↑+2H2O10.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的体积相等时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()A.1∶7B.1∶5C.1∶9D.2∶9二、非选择题(本题共4个小题,共50分)11.(14分)化学方程式能够直接形象地表示化学反应的过程,正确书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。Ⅰ.生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释:(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式:。(2)用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有更大的优越性,不仅杀菌消毒效率高,不产生致癌的有机氯化物,而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子方程式:。(已知Mn2+转变为MnO2;ClO2转变为ClO2-)Ⅱ.根据体系中的物质及物质的性质,我们可以推测出该体系所发生的变化,并能用方程式表示出来。(1)某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O,写出该反应的化学方程式:。(2)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液颜色先加深,后逐渐变浅,最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根,写出上述变化的两个离子方程式、。Ⅲ.给化学反应分类是为了更好地研究反应的规律与特征,有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一,其通式可以表示为:单质(1)+化合物(1)化合物(2)+单...