第二课时气体摩尔体积课后提能·层级练1．下列说法正确的是()A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1mol氢气所占的体积一定是22.4LC．标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4LD．标准状况下，28gN2与CO的混合气体，体积为22.4L解析：选DA项中的水、C项中的Cu均不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体；B项未指明温度、压强；D项中N2和CO的摩尔质量均为28g·mol－1，则其体积V＝n·Vm＝·Vm＝×22.4L·mol－1＝22.4L，D正确。2．下列说法正确的是()A．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子B．标准状况下，4.48LCO含有0.2NA个原子C．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子D．标准状况下，1.12LO2和1.12LCO2均含0.1NA个氧原子解析：选DA项，常温常压下，22.4LCO2的物质的量不是1mol；B项，因CO为双原子分子应含有0.4NA个原子；C项未指明标准状况，22.4L不一定是1mol；D项，标准状况下，1.12L气体物质的量为0.05mol，一分子O2和CO2中均含2个氧原子，则氧原子的个数均为0.1NA。3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAD．标准状况下，22.4LH2所含原子数为NA解析：选BA项，常温、常压下11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，因此所含原子数不是1.5NA；B项，n(O3)＝＝1mol，含氧原子数为3NA；C项，标准状况下H2O为液态，不能应用22.4L·mol－1；D项，n(H2)＝＝1mol，含氢原子数为2NA。4．下列有关气体体积叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等解析：选B在温度、压强一定时，气体体积与其物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，A、D错误，B正确；非标准状况下气体摩尔体积不一定为22.4L·mol－1，C错误。5．同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是()A．密度之比为4∶5B．物质的量之比为4∶5C．体积之比为1∶1D．原子数之比为3∶4解析：选A由n＝＝可知，ρ＝＝，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为64∶80＝4∶5，A项正确；设气体的质量均为mg，则n(SO2)＝mol，n(SO3)＝mol，所以二者物质的量之比为∶＝80∶64＝5∶4，B项错误；根据V＝n·Vm可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为5∶4，C项错误；根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为(5×3)∶(4×4)＝15∶16，D项错误。6．阿伏加德罗定律之所以能够成立的本质原因是在一定温度和压强下()A．气体体积的大小只随分子数的多少变化B．相同体积的气体含有相同的分子数C．不同气体分子的大小几乎相等D．不同气体分子间的平均距离几乎相等解析：选D分子间的直径相对于分子间的距离而言太小，所以气体的体积主要决定于分子间的距离。7．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为____________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为____________，其中含有的氢原子数目比为____________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为____________。解析：同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的物质的量相等，故质量比为17∶34＝1∶2；同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为∶＝2∶1，氢原子数目之比为(2×3)∶(1×2)＝3∶1；二者氢原子数相等时，物质的量之比为∶＝2∶3，故同温同压下体积之比为2∶3。答案：1∶22∶13∶12∶38．(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为________；氧原子数之比为________；相同条件下的体积之比为________。(2)标准状况下，1.7gNH3的体积为________L，它与标准状况下________LH2S含有相同数目的氢原子。(3)某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。解析：(1)质量之比为1...
