第2课时气体摩尔体积1．决定气体的体积的主要因素有()①气体的分子个数②气体分子的大小③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④解析：由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成气体的粒子数和粒子间的距离，与气体的相对分子质量无关，故B正确。答案：B2．如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等解析：由同T、同p可得Vm相同，再由公式n＝可得体积相等的两瓶气体，其分子的物质的量相等，又N2、O2、NO都是双原子分子，所以两瓶气体中原子的物质的量相等，由N＝n·NA可得两瓶气体中所含原子数相等，A正确；两瓶气体中分子的物质的量相等，由m＝n·M，M不一定相等，可知m不一定相等，C、D错误，由ρ＝可得ρ不一定相等，B错误。答案：A3．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是()A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于相对分子质量之比答案：C4．下列叙述正确的是()A．标准状况下任何气体的气体摩尔体积都是22.4LB．1mol气体的体积若是22.4L，它必定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D．标准状况下，1molH2和O2的混合气体的体积是22.4L解析：A项错误，正确的说法是：标准状况下任何气体的气体摩尔体积都约是22.4L·mol－1；B项错误，1mol气体在其他状况下的体积也可能是22.4L；C项错误，应为两种气体的物质的量之比等于其分子个数之比。答案：D5．在标准状况下，5.6L氮气、33g二氧化碳和0.5mol甲烷。(1)其中物质的量最大的是____________，质量最小的是________。(2)物质所含分子数目最多的是________，所含原子数目最多的是________。(3)物质所占体积最大的是________，这三种气体的体积比为________________________。解析：N2∶V标(N2)＝5.6L，n(N2)＝0.25mol，m(N2)＝7g，N(N2)＝0.25NA，N(N)＝0.5NA；CO2∶m(CO2)＝33g，n(CO2)＝0.75mol，V标(CO2)＝16.8L，N(CO2)＝0.75NA，N原子＝2.25NA；CH4∶n(CH4)＝0.5mol，m(CH4)＝8g，V标(CH4)＝11.2L，N(CH4)＝0.5NA，N原子＝2.5NA。答案：(1)CO2N2(2)CO2CH4(3)CO2V(N2)∶V(CO2)∶V(CH4)＝1∶3∶2(时间：40分钟满分：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同答案：A2．下列说法正确的是()①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥解析：①物质不一定是气态；②不一定在标准状况下；③水在标准状况下不是气态；⑤气体摩尔体积与温度、压强有关。答案：B3．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=====A↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是()A．11.43B．22.86C．80.01D．160.02解析：由反应知，若有2molX分解，则生成的气体A、B、C的物质的量分别为1mol、2mol、4mol，混合气体平均摩尔质量为氢气摩尔质量的11.43倍，故为22.86g/mol，总质量为7mol×22.86g/mol＝160.02g。由质量守恒定律可得，2molX的质量为160.02g，M(X)＝80.01g/mol，则X的相对分子质量为80.01。答案：C4．下列叙述中正确的是()①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同③28gCO的体积为22.4L④两种物质的物质的量相同，则它们的标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分...
