高中化学 1.3.2 气体摩尔体积（精讲优练课型）课时自测-当堂达标区 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学试题VIP免费

气体摩尔体积1.(2015·广东学业水平模拟)气体体积的大小,与下列因素无关的是()A.气体分子数目B.温度C.压强D.分子直径【解析】选D。气体体积的大小主要决定因素是分子数目,气体分子之间的距离(与压强和温度有关),与气体的分子直径没有关系。2.(2015·泉州高一检测)在25℃,1.01×105Pa的压强下,7.84LN2的物质的量是()A.0.35molB.大于0.35molC.小于0.35molD.无法确定【解析】选C。标准状况下,7.84L的气体的物质的量是0.35mol,但是在25℃,1.01×105Pa条件下,气体体积要膨胀,所以物质的量要小于0.35mol。3.(2015·保定高一检测)下列说法中,正确的是()A.1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB.H2的气体摩尔体积约为22.4LC.在标准状况下,1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD.在标准状况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol【解析】选D。A项没有指明条件,无法判断;B项,气体摩尔体积的单位应是L·mol-1;C项,标准状况下,H2O不是气态,它的体积远小于22.4L;D项,标准状况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量为1mol,又因为每个分子中都含有2个氮原子,因此所含有的N的物质的量为2mol。故正确答案为D。4.(2015·合肥高一检测)常温、常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CO2的是()【解析】选B。根据阿伏加德罗定律的推论:同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比可知,物质的量越大,体积越大,在同质量的情况下,摩尔质量越大,物质的量越小,体积越小,而在CH4、CO2、O2、SO2四种气体中,摩尔质量由大到小的顺序是SO2、CO2、O2、CH4,所以体积由小到大的顺序是SO2、CO2、O2、CH4,答案选B。5.(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为;(2)8gCH4中约含有个分子,在标准状况下所占的体积约为;(3)所含原子数相等的甲烷和氨气(NH3)的质量比为。【解析】(1)物质的摩尔质量以“g·mol-1”为单位时,其数值等于其相对原子(分子)质量。(2)n(CH4)==0.5mol,N(CH4)=0.5NA,V(CH4)=n·Vm=0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L。(3)×5=×4,则×5=×4,即=。答案:(1)16g·mol-1(2)0.5NA(或3.01×1023)11.2L(3)6.(1)5.4gH2O含有molH。(2)3.01×1024个OH-与molNH3的质量相同。(3)15.6gNa2X中含Na+0.4mol,则X的相对原子质量是。(4)在一定温度和压强下,3L气体A2与9L气体B2完全化合生成6L气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)。【解析】(1)水的物质的量n===0.3mol,每个水分子中含有2个H,所以5.4克H2O含有0.6molH。(2)n(NH3)==5mol。(3)根据钠离子和Na2X的关系式得n(Na2X)=n(Na+)=0.2mol,M(X)=-2×23g·mol-1=32g·mol-1,摩尔质量在数值上等于其相对原子质量,所以X的相对原子质量是32。(4)同一条件下,参加反应的气体的体积之比等于其化学计量数之比,则A2、B2、C的化学计量数之比=3L∶9L∶6L=1∶3∶2,该方程式为A2+3B22C,根据原子守恒知,C的化学式为AB3或B3A。答案:(1)0.6(2)5(3)32(4)AB3或B3A