专题2从海水中获得的化学物质单元测评(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23P—31S—32Cl—35.5Ca—40Mn—55Ba—137一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题只有1个选项符合题意)1.对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是()解析:A项,氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项,氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl,没有气体产生;氯水滴入Na2O2中会产生O2。答案:C2.下列关于氯的说法正确的是()A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂BClCl为不同的核素,有不同的化学性质C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数的值)解析:Cl2中的氯元素化合价为0,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,A项错误;B项中,二者是不同的核素,但也是同位素,其核内质子数和核外电子排布完全相同,所以化学性质几乎完全相同,B项错误;实验室制得的Cl2中常含有少量HCl,HCl易溶于食盐水,但Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,所以C项正确;D项中,没有指明气体状态,错误。答案:C3.能在溶液中大量共存的一组离子是()A.N、Ag+、P、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCC.K+、Na+、N、MnD.Na+、Ca2+、S、C解析:A中Ag+和P、Cl-因生成沉淀不能大量共存;B中H+和HC生成气体不能大量共存,Fe3+和I-因发生氧化还原反应不能大量共存;D中Ca2+和C因生成沉淀不能大量共存。答案:C4.下列关于钠离子的叙述中,正确的是()A.比较活泼,要保存在煤油中B.是钠原子的还原产物C.颜色为无色D.比水的密度大,所以一般存在于溶液的下部解析:保存在煤油中的是钠单质;钠离子是钠原子的氧化产物;钠离子是无色的,均匀分散在溶液中。答案:C5.过氧化氢在下列三个反应中:①H2O2+H2S2H2O+S↓、②2H2O22H2O+O2↑、③H2O2+Cl22HCl+O2,所起的作用是()A.起相同作用B.起不同作用C.只起氧化剂的作用D.只起还原剂的作用解析:过氧化氢在反应①中作氧化剂,在反应②中作氧化剂和还原剂,在反应③中作还原剂。答案:B6.下列叙述合理的是()A.任何物质燃烧都必须有氧气参加B.氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰,并在空气中产生大量白雾C.饱和氯水在光照下有气泡产生,该气体为氯气D.长久放置的氯水将失去漂白性解析:任何发光、发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加,A不正确;氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰,B不正确;饱和氯水在光照下有气泡产生,该气体为氧气,C不正确;长久放置的氯水由于2HClO2HCl+O2↑将失去漂白性。答案:D7.实验表明:将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上,会出现如下图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是()A.此实验表明氯水有酸性、漂白性B.内环呈白色,外环呈红色或浅红色C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO解析:因指示剂与酸碱间的反应是中和反应,速率很快,故外环呈红色,然后变红的试纸被HClO漂白;HClO是氯气与水反应生成的,氯元素价态升高,是氧化产物。答案:D8.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:(1)将镁粉投入冷水中,未见任何现象;(2)将镁粉投入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪色;(3)将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;(4)向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁粉与溴水的反应机理的论述正确的是()A.镁粉直接与溴水中的溴反应B.镁粉只与溴水中的酸反应C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D.镁粉在水的催化下与溴发生反应解析:(1)说明镁粉不能与冷水反应;(2)只是开始时产生极少量的气泡说明镁粉与酸的反应只在一开始发生,褪色的真正原因并不在此;(3)(4)说明镁粉与液溴不反应,在滴入水作催化剂时才可迅速反应,故选D。答案:D9.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C金属钠具有强还原...
