化学反应中的热量(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列关于化学反应的说法中不正确的是()A．化学反应过程中一定有热量释放出来B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等【解析】化学反应的本质特征是一定有新物质生成。化学反应是吸热还是放热，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，或旧键断裂吸收能量与新键形成放出能量的相对大小。【答案】A2．下列说法中正确的是()①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A．③④B．①②C．①②③④D．②③④【解析】需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭燃烧反应；放热反应常温下不一定容易发生，如木炭燃烧反应；反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；由于放热反应在反应过程中放出热量，可以维持反应继续进行，所以停止加热后反应也可以继续进行。【答案】A3．下列反应属于放热反应的是()A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C化学键断裂吸收的热量比化学键形成放出的热量多的反应D．燃烧反应和酸碱中和反应【解析】氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应；如图所示，生成物的总能量比反应物的总能量大的反应为吸热反应；化学键断裂吸收的热量比化学键形成放出的热量多的反应为吸热反应。【答案】D4．已知X＋Y===M＋N反应中的能量变化过程如图所示，则下列有关说法正确的是()A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量【解析】一个确定的化学反应是吸热还是放热，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小；或取决于断开反应物中的化学键所吸收的总能量和形成生成物中的化学键所放出的总能量的相对大小。【答案】D5．4P(红磷，s)P4(白磷，s)ΔH＝＋17kJ·mol－1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是()A．当1mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量B．正反应是一个放热反应C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量D．白磷比红磷稳定【解析】题给热化学方程式表示4mol红磷转变成1mol白磷时吸收17kJ的热量，B、C错误，A正确；因为白磷比红磷的能量高，故白磷比红磷稳定性差，D错误。【答案】A6．(2016·济南高一检测)氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是()A．Q1＋Q2＞Q3B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2＜Q3D．Q1＋Q2＜2Q3【解析】H2与Cl2反应的化学方程式为H2＋Cl2=====2HCl，断裂化学键消耗的总能量为(Q1＋Q2)kJ，形成化学键放出的总能量为2Q3kJ，因该反应为放热反应，则2Q3＞Q1＋Q2。【答案】D7．下列各图中表示热化学方程式A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l)ΔH＜0的是(E表示能量)()【导学号：39700033】【解析】ΔH＜0，该反应是放热反应，即生成物的总能量比反应物的总能量低，并且反应的发生需要一定的能量，所以B项正确。【答案】B8．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为()A．C＋H2O===CO＋H2ΔH＝＋131.3kJB．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝－131.3kJ·mol－1C．C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1D．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1【解析】A项，未注明物质的状态，ΔH的单位错误，A错误；B项，该反应为吸热反应，ΔH＞0，B错误；C项，H2O为液态，C错误；D项，1molC(s)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)时，吸收热量为12×10.94kJ＝131.3kJ，D正确。【答案】D9．近年来各大型运动会所用火炬的燃料多采用丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O2――...
