化学反应的限度[学习·理解]1．下列关于化学反应限度的叙述错误的是()A．不同的化学反应，限度可能不同B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等答案C解析反应限度主要取决于反应的本身；温度可使化学平衡移动；延长时间不可以改变反应的限度；达到平衡时，v(正)＝v(逆)≠0。2．反应2SO2＋O2((((2SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素8O的氧气，经过一段时间后，8O原子存在于()A．O2B．SO2C．O2和SO2D．O2、SO2和SO3答案D解析可逆反应在相同条件下，可以向两个反应方向进行，反应体系中各物质同时存在，由于三种物质均含有氧元素，故8O原子可能存在于三种物质中。3．500℃时，将2molN2和2.25molH2充入体积为10L的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，NH3的浓度不可能是()A．0.1mol·L－1B．0.12mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.16mol·L－1答案D解析由题意知，该反应中N2过量。假设2.25molH2完全参与反应，则生成NH3的浓度为0.15mol·L－1，由于该反应是可逆反应，H2不可能完全转化生成NH3，故平衡时NH3的浓度小于0.15mol·L－1。4．对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．正、逆反应速率均为0答案C解析一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应仍在不断进行，同时各组分的浓度保持不变，但不一定相等。5．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是()A．容器内的总压强不随时间变化B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C．XY气体的物质的量分数不变D．X2和Y2的消耗速率相等答案C解析该反应前后气体体积相等，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A项不能说明；容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化而变化，B项不能说明该反应已经达到平衡；XY气体的物质的量分数不变，说明XY的消耗速率与XY的生成速率相等，C项能说明；X2和Y2的化学计量数相等，其消耗速率始终相等，但不能证明X2的消耗速率与X2的生成速率相等，D项不能说明。6．一定温度下，不能说明可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的是()A．C的生成速率与C的分解速率相等B．A、B、C气体的浓度相等C．A、B、C的浓度不再变化D．C的百分含量达到最大值答案B解析C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，A项达到平衡；A、B、C浓度相等，不能说明它们的浓度是否不变，B项不能说明达到平衡；A、B、C各物质的浓度不变化，是平衡状态的宏观表现，C项达到平衡；C的百分含量达到最大值，说明反应达到限度，D项达到平衡。7．某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()A．加压时(体积变小)，正反应速率增大B．保持体积不变，加入少许N2O4，将使正反应速率减小C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深答案B解析加压时(体积变小)，正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动；保持体积不变，加入N2O4，正反应速率增大，平衡正向移动，NO2浓度增大，平衡时颜色变深；体积不变，升高温度，平衡正向移动，NO2浓度增大，平衡时颜色变深。[应用·实践]8．对于处于化学平衡状态的体系，根据化学平衡与化学反应速率的关系可知()A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定改变C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况答案B解析使用催化剂时，同等程度地改变正、逆反应速率，平衡并不移动，故A项错误；化学平衡移动的过程就是由v正＝v逆变为v正≠v逆，再转化为v正′＝v逆′的过程，故B项正确；正反应进行的程度大，正反应速率不一定大，C项错误；对于类似H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应，其他条件不变，改变压强时，速率变化，但平衡不移动，D项错误。9．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列说法正...
