烷烃和烯烃班级______姓名__________学号________1．有四种物质：①金刚石，②白磷，③甲烷，④四氯化碳，其中分子具有正四面体型的是（）A①②③B①③④C②③④D①②③④2．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是()A．只测定它的C、H比B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量3．在烃的分子结构中，若减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。试回答下列问题。(1)分子式为CnH2n＋2的烃分子中碳碳间共用电子对数为________；(2)分子式为CnH2n－6的烃分子中碳碳间共用电子对数为________；(3)Cx可看做是减氢的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的化学式为____________，符合该条件的单烯烃的分子式为____________________。4．下列物质一定属于烯烃的是()A．C4H10B．C2H4C．C4H8D．C6H65．下列关于烷烃性质的叙述，错误的是（）A．烷烃不能使高锰酸钾酸性溶液褪色B．烷烃都能燃烧C．烷烃在水中的溶解度随着碳原子数的增加而增大D．烷烃都能发生取代反应6．石油主要由烷烃、环烷烃和各种芳香烃组成，石油通过分馏、裂化可得直馏汽油和裂化汽油。现有直馏汽油和裂化汽油各一瓶。(1)请从下列试剂中选择最合理的试剂予以区别。所选试剂是________。A．KMnO4酸性溶液B．乙醇C．溴水(2)加入所选试剂后，直馏汽油中观察到的现象是：________________________________。裂化汽油中观察到的现象是：________________________________。7．将物质的量为0.1mol的两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（）A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定没有甲烷D．一定有乙烷8．下列中的说法正确的是（）A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B．丙烯能发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能发生取代反应C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3molH2OD．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多9．已知阿伏加德罗常数近似为6.02×1023mol-1。下列叙述正确的是（）A．15g甲基（CH3—）中含有电子的数目为10×6.02×1023B．42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3×6.02×1023C．标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5×6.02×1023D．0.1mol乙烯，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6×6.02×102310．等物质的量的乙烯与甲烷，所含分子数之比为____________，碳原子个数之比为____________，氢原子个数之比为____________，若充分燃烧，消耗O2的体积比为____________；0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为____________。参考答案：1．答案：C2．答案：D解析：烃是指仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。A项中只测定C、H之比，显然难以知道该化合物是否还含有其他元素，故不正确；B项中燃烧产物为CO2和H2O，原化合物中还可能含有氧元素，也不正确；C项与A项类似，由CO2和H2O的物质的量的比值仅知道C、H的比值；D项中由CO2和H2O的质量可计算出C、H两元素的质量，若试样质量等于CO2和H2O中C、H的质量和，则为烃，若试样质量大，则还含有其他元素，故D正确。3．答案：(1)n－1(2)n＋3(3)C80C160H320解析：(1)CnH2n＋2为烷烃通式，每两个碳之间有一个共用电子对，故共有n－1对共用电子对。(2)CnH2n－6(n>6)为苯的同系物通式，因有环状故碳碳间共用电子对数即为碳原子数，又因苯环多出3对电子，所以总共有n＋3对。(3)Cx共用电子对数为160，每个碳原子平均拥有两个电子对。故碳原子数为80，即C80，单烯烃碳原子数和共用电子对数相等，故为C160H320。4．答案：B解析：C4H10符合通式CnH2n＋2，属于烷烃，C2H4一定是CH2CH2，是烯烃。C4H8符合通式CnH2n，可能是烯烃，也可能是环烷烃。C6H6可能是苯，不符合烯烃的组成通式。5．答案：C解析：烷烃的熔、沸点和相对密度都随着碳原子数的增加而增大，但是烷烃都是不溶于水的有机物，所以C错误；烷烃的化学性质稳定，通常情况下，与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。但是可以燃烧和与氯...
