高中化学 周末培优 新人教版-新人教版高一全册化学试题VIP免费

周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★★☆典例在线几种常见物质的转化关系如下图所示，图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体：请填写下列空白：(1)物质X可以是_________，C是_________，F是_________。(2)反应①的化学方程式是_____________________，反应②的化学方程式是_______________________。【答案】(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3NH3NO2(2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O24NH3+5O24NO+6H2O【解析】反应①能与Na2O2反应，熟悉的知识是H2O或CO2与Na2O2的反应，因为A为气体，则A为CO2，D为O2，X与盐酸反应生成CO2，说明X中含有或，X与NaOH共热反应，生成气体C，则C为NH3，即X为(NH4)2CO3或NH4HCO3，B为H2O，反应②是NH3与氧气反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3。(1)根据上述分析，X为(NH4)2CO3或NH4HCO3，C为NH3，F为NO2。(2)反应①的方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，反应②发生氨的催化氧化，即反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。解题必备氮及其化合物的转化关系部分转化的化学方程式如下：N2+O22NO3Mg+N2Mg3N22NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NON2+3H22NH3NH3+H2ONH3·H2ONH3+H+===4NH3+5O24NO+6H2ONH3·H2ONH3↑+H2OAl3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑NaOH+NH4NO3NH3↑+NaNO3+H2O【特别提醒】1．牢记1条转化主线N2NH3NONO2HNO3NH4NO32．掌握铵盐的2种性质(1)受热易分解；(2)与碱共热放出氨气——用于制取NH3和的检验。学霸推荐1．下列叙述不属于固氮的是A．工业上合成氨B．NH3经催化氧化生成NOC．闪电时，大气中生成NOD．豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥2．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的各步转化中均可以通过一步反应完成的是A．N2→NO2→HNO3→NOB．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl33．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是A．X是N2O5B．可用排水法收集NO、NO2气体C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现4．A～H均是中学常见物质，它们之间有下图所示转化关系(部分产物已略去)。已知：A为酸式盐，常用作化肥；常温下B、D、E、F、G均为气体，C为无色液体。回答下列问题：(1)列举工业上D的一种具体用途_______________________。(2)反应①的离子方程式为______________________________。(3)在反应②中，若生成1.6gE，则转移电子的物质的量为________mol。(4)反应③的化学方程式为______________________________。(5)在反应④中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。参考答案1．【答案】B2．【答案】B【解析】A、氮气与氧气化合生成一氧化氮，得不到二氧化氮，不能通过一步反应完成，故A不选；B、Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3中反应方程式分别是Fe+2HCl===FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3，所以能一步实现，故B选；C、二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，不能通过一步反应完成，故C不选；D、氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故D不选；故选B。3．【答案】B4．【答案】(1)作制冷剂、生产氮肥、生产硝酸等(2)++2OH−NH3↑++2H2O(3)0.1(4)4NH3+5O24NO+6H2O(5)2︰1【解析】因为A为酸式盐，常用作化肥，既能和硫酸反应又能和氢氧化钠反应且均生成气体，结合其受热分解生成两种气体和一种液体，所以可以确定A为碳酸氢铵，B为二氧化碳，C为水，D为氨气。二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，所以E为氧气。氨气经催化氧化为一氧化氮，所以F为NO。NO和氧气反应生成二氧化氮，所以G为二氧化氮。二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，所以H为硝酸。(1)工业上氨气具体用途是作制冷剂、生产氮肥、生产硝酸等。(2)反应①的离子方程式为++2OH−NH3↑++2H2O。(3)在反应②中，生成一个氧气分子，电子转移的数目是2e−，所以若生成1.6g氧气，则转移电子的物质的量为0.1mol。(4)反应③的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。(5)在反应④的化学方程式为3NO2+H2O===2HNO3+NO，被氧化的物质是二氧化氮，产物是硝酸；被还原的物质也是二氧化氮，产物为NO，所以被氧化的物质与被还原的物质的的物质的量之比为2︰1。