高中化学 3.2 铝的重要化合物（第2课时）练习 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：颜色、状态溶解性熔点硬度白色固体难溶于水很高很大(2)化学性质：氧化铝是两性氧化物，能与酸或强碱反应生成盐和水。写出氧化铝与强酸(如盐酸)和强碱(如氢氧化钠)溶液反应的离子方程式：①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；②Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。(3)用途：①冶炼金属铝的原料。②良好的耐火材料。2．氢氧化铝(1)物理性质：①色态：白色固体。②溶解性：难溶于水。(2)实验室制备：①试剂：硫酸铝和氨水。②化学方程式：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。③现象：产生白色胶状沉淀，氨水过量时，沉淀不溶解。(3)化学性质：①两性：Al(OH)3是两性氢氧化物。A．与酸(HCl)反应化学方程式：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；离子方程式：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。B．与碱(NaOH)反应化学方程式：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；离子方程式：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。结论：Al(OH)3既能与酸反应，又能与碱反应，具有两性氢氧化物的性质。②不稳定性：加热时氢氧化铝易分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式：2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O。(4)用途：①用于净水：能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。②胃酸中和剂：利用其弱碱性。3．硫酸铝钾[KAl(SO4)2](1)电离方程式：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。(2)明矾[化学式：KAl(SO4)2·12H2O]：①物理性质：无色晶体，可溶于水。②用途：作净水剂，原因是在水中生成氢氧化铝胶体，可以凝聚水中的泥沙形成絮状不溶物沉降。(时间20分钟，满分30分)知识点一Al2O3、Al(OH)3的两性1．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜溶液D．氢氧化钠溶液答案：C解析：铝条表面钝化，其表面上的物质为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应。2．把Fe2O3中混有的少量Al2O3除去，应选用的试剂是()A．稀硝酸B．硫酸铜溶液C．烧碱溶液D．稀盐酸答案：C解析：Al2O3能够与烧碱溶液反应，而Fe2O3不与烧碱溶液反应，因此选择烧碱溶液除去Fe2O3中混有的少量Al2O3。3．以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入()A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．氨水D．澄清石灰水答案：C解析：Al(OH)3能溶于强碱溶液，但不能溶于氨水，因此实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向Al2(SO4)3溶液中加入氨水。4．用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，有下列操作步骤，最恰当的组合是(按先后顺序排列)()①加盐酸溶解②加过量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③答案：C解析：利用铝既能与强酸反应，又能与强碱反应的特点，先加入过量烧碱溶液溶解，过滤除去镁，氢氧化铝不与弱酸反应，所以向含AlO的溶液中通入过量CO2可以生成Al(OH)3沉淀，过滤即可得到氢氧化铝沉淀。5．下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是()A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中悬浮物D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸答案：D解析：Al(OH)3既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸，但不能溶于氨水，D项错误。6．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的()A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性答案：B解析：氢氧化铝治疗胃病，主要是和胃酸中的HCl发生反应，体现了氢氧化铝的碱性。7．氢氧化铝[Al(OH)3]受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一。实验室制备Al(OH)3的方法为Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4，通常不选用NaOH溶液。下列判断不正确的是()A．氢氧化铝的热稳定性好B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多C．氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D．实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3是因为NaOH会与Al(OH)3反应答案：A解析：氢氧化铝受热易分解，所以氢氧化铝的热稳定性差，A项错误；“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多，B项正确；氢氧化...