第2课时氯气的性质1．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，试管中气体颜色变成淡黄绿色，此时试管中的气体是()A．只有O2B．只有Cl2C．O2、Cl2D．无法判断解析Cl2溶于水，有部分要生成次氯酸，次氯酸见光分解生成O2，但题目中有一个现象的描述要注意，即“试管中气体颜色变成淡黄绿色”，说明还有Cl2存在。答案C2．下列反应发生时，会产生棕色烟的是()A．金属钠在氯气中燃烧B．金属铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧解析铜在氯气中燃烧产生棕色烟。答案B3．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是()A．加入含有NaOH的酚酞溶液，红色褪去，说明有H＋存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在解析氯水中加入含有NaOH的酚酞溶液，红色褪去，除了有H＋这种可能外，还可能是由于HClO具有强氧化性将酚酞漂白等。答案A4．如图是一种试验某气体化学性质的装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，则D瓶中盛有的溶液是()A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓Ba(OH)2溶液解析当打开B时，干燥的氯气直接进入C试管，C中红色布条不褪色；当关闭B时，Cl2先进入D瓶，然后进入C中，红色布条褪色，说明进入了漂白性物质，干燥的Cl2无漂白作用，通过浓H2SO4，C中布条仍不褪色，通过浓NaOH溶液，将Cl2吸收并反应掉，通过Ba(OH)2，其与Cl2反应，故A、C、D选项均不符合题意。若通过B选项的饱和NaCl溶液，进入C试管的是潮湿的Cl2，Cl2与水反应生成具有漂白性的HClO，故使有色布条褪色。答案B5．下列说法正确的是()A．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C．新制氯水的氧化性强于久置氯水D．检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中解析A项，氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在通常条件下不反应，故错误；B项，氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；C项，次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，故正确；D项，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HCl气体中是否混有Cl2，故错误。答案C6．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析Cl2为黄绿色，氯水中溶有Cl2分子，故显浅黄绿色，A正确；与AgNO3反应产生白色沉淀，且沉淀不溶于HNO3，说明氯水中含有Cl－，B正确；氯水显酸性，加入NaHCO3中，H＋与HCO反应会产生CO2气体，C正确；氯水中的Cl2和HClO均具有强氧化性，主要是Cl2氧化Fe2＋生成Fe3＋，而显棕黄色，D错误。答案D7．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是()A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B．加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含OH－C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2解析A项，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2没有漂白性；B项，氯水中含有盐酸，能使石蕊试液变红色；C项，氯水中的盐酸与KHCO3反应产生CO2；D项，光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。答案D8．将Cl2制成漂白粉的主要目的是()A．增强漂白和消毒作用B．使它转化为较稳定的物质，便于保存和运输C．使它转化为较易溶于...
