课后限时集训17化学键与分子结构及性质(建议用时：35分钟)一、选择题(1～5题只有一个正确答案，6～8题有一个或两个正确答案)1．下列有关物质结构的说法正确的是()A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB．HBr的电子式为H＋[]－C．3.4g氨气中含有0.6NA个N—H键D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构C[A项，阴、阳离子个数分别为1NA和2NA，错误；B项，HBr为共价化合物，错误；D项，BCl3分子中硼原子最外层为6电子结构，错误。]2.氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红溶液退色的气体。下列说法中错误的是()A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClB．S2Cl2与水反应时只有S—Cl键断裂C．S2Br2含有极性键和非极性键D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HClB[A项，由分子结构图知，该分子电子式为，则结构式为Cl—S—S—Cl，正确；B项，S2Cl2与水反应时产生S单质、SO2及HCl，所有的化学键都断裂，产生新的化学键，错误；C项，S2Br2分子类似S2Cl2分子结构，分子中含有非极性键S—S键和极性键S—Br键，正确；D项，S2Cl2与水易反应，产生能使品红溶液退色的气体，说明生成SO2，在反应过程中S2Cl2中氯元素化合价为－1，氯元素不能再被还原，硫元素一部分化合价升高到＋4(生成SO2)，一部分硫元素化合价降低到0(生成S)，所以反应的方程式为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，正确。]3．下列说法中正确的是()A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．X—H…Y的三个原子总在一条直线上A[B项，分子内氢键使熔、沸点降低，分子间氢键使熔、沸点升高；C项，水中氢键键能比HF中氢键键能小；D项，X—H…Y的三个原子不一定在一条直线上。]4．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是()A．配体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀C[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O配体是Cl－、H2O，提供孤对电子；中心离子是Ti3＋，配合物中配位离子Cl－不与Ag＋反应，外界中的Cl－与Ag＋反应，据此分析解答。]5．胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是()A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp2杂化B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键，不存在离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的两种结晶水在不同的温度下会分步失去D[H2O中氧原子形成2个σ键，有2个孤对电子，为sp3杂化，硫酸根离子中羟基氧原子是sp3杂化，非羟基氧原子不是中心原子，不参与杂化，故A错误；在题述结构示意图中，存在O→Cu配位键，H—O、S—O共价键和配离子与硫酸根离子之间形成离子键，故B错误；胆矾是五水硫酸铜，胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，故C错误；由于胆矾晶体中有两类结晶水，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合方式不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，故D正确。]6．(2019·江西七校联考)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到溶液先变红后退色。下列说法正确的是()A．B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强B．B的氢化物分子中B采用sp3杂化C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物BC[根据提供信息可知，A为C，B为N，C为Na，D为Mg，E为Cl。短周期元素最高价氧化物对应的水化物中HClO4的酸性最强，故HNO3的酸性比HClO4的酸性弱，A项错误；NH3中N采用sp3杂化，B项正确；Mg与沸水反应生成Mg(OH)2和H2，所得溶液显碱性，滴加酚酞，溶液变红，C项正确；碳的氢化物为烃，有固体、液体或气体，而氮的氢化...
