课时训练15元素周期律一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是()A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱D．Li、Na、K与水反应的剧烈程度依次增大解析：Cl、Br、I是卤族元素，非金属性依次减弱，其气态氢化物的稳定性也依次减弱。答案：B2．砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中不正确的是()A．原子半径：Ga>As>PB．热稳定性：NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物解析：酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，故C项错误。答案：C3．下列说法正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析：元素周期表中同主族元素从上到下，元素金属性逐渐增强，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，不为同周期时情况不同，例如第ⅠA族Li的金属性小于第ⅡA族Ca的金属性，A错误，B正确；NH4Cl为离子化合物，C错误；同周期离子半径比较时，由于金属离子的电子层数小于非金属离子的电子层数，故金属离子半径小于非金属离子半径，D错误。答案：B4．下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱解析：非金属性越强，其气态氧化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性强于Si，P的非金属性强于As，因此CH4的稳定性大于SiH4，H3PO4的酸性强于H3AsO4，故A、D项均错误。O2－和F－的电子层结构相同，由于O原子比F原子核电荷数少，故半径：O2－>F－，B项错误。同主族元素从上到下，原子失电子能力增强，C项正确。答案：C5．下列说法正确的是()A．原子半径大小：Na>SB．金属性强弱：NaHClO4D．碱性强弱：NaOH>KOH解析：Na与S同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，A正确；Na与Mg同周期，自左至右，金属性减弱，B错误；同主族，自上至下，金属性增强，非金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性增强，酸性减弱，C、D错误。方法规律：项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)最外层电子数从1逐渐增加到7相同主要化合价最高正价由＋1→＋7(O、F除外)负价由－4→－1最高正价相同，最高正价＝主族序数，负价＝族序数－8原子半径逐渐减小(稀有气体除外)逐渐增大金属性与非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性减弱酸性增强(F除外)碱性增强酸性减弱非金属气态氢化物生成由难到易稳定性由弱到强生成由易到难稳定性由强到弱得失电子能力失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强答案：A6．X、Y两种元素的原子最外层以都有7个电子。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的沸点低C．Y的单质能将X的单质从NaX的溶液中置换出来D．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定解析：最外层电子数相同的元素，原子半径越大，非金属性越弱，因此A项说明X的非金属性比Y弱；B项，气态氢化物的沸点(物理性质)高低只能反映分子间相互作用力的大小，而不能反映元素非金属性(化学性质)的强弱；C项说明Y的非金属性比X强。答案：D7.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的常见单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是()A.五种元素中，原子半径最大的是WB．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D．Z与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性解析：X是碳，Y是氧，W是硫，Q是氯，Z不确定，可能为Na、Mg或Al。金属元素Z的原子半径最大，A项错误；还原性：S2－>O2－，B项错误；Na、Mg、Al的氧化物都可与盐酸反应，C项正确；...
