新（浙江专用）高考化学二轮复习 专项突破练（一）学考第29题（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

专项突破练(一)学考第29题1．(2016·浙江4月模拟)量取16.0mL10.0mol·L－1HCl溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的HCl溶液各25mL，分别加入等质量的Mg和Al，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)，请计算：(1)稀释后HCl溶液的物质的量浓度为mol·L－1。(2)加入Al的质量至少有g。答案(1)1.6(2)0.48解析(1)稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后HCl溶液的物质的量浓度为＝1.6mol·L－1。(2)根据图像可知产生的氢气是448mL，物质的量是0.448L÷22.4L·mol－1＝0.02mol；盐酸的物质的量是1.6mol·L－1×0.025L＝0.04mol，完全反应产生氢气0.02mol，所以根据方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知消耗铝是×2×27g·mol－1＝0.36g。根据方程式Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑可知消耗镁是0.02mol×24g·mol－1＝0.48g，因此加入Al的质量至少有0.48g。2．(2016·浙江10月选考，29)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：实验序号ⅠⅡⅢⅣ盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186.66CO2体积(mL)672840896672(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝。(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝。答案(1)2∶1(或2)(2)2.50mol·L－1解析(1)根据表中数据分析，第Ⅰ组实验，Na2CO3、NaHCO3完全反应，设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，解得Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为2∶1。(2)设NaHCO3的物质的量为x，则Na2CO3的物质的量为2x，实验Ⅱ：106g·mol－1×2x＋84g·mol－1×x＝3.70gx＝0.0125mol，实验Ⅲ：106g·mol－1×2x＋84g·mol－1×x＝5.18gx＝0.0175mol，实验Ⅳ：106g·mol－1×2x＋84g·mol－1×x＝6.66gx＝0.0225mol实验Ⅳ中，Na2CO3为0.045mol，NaHCO3为0.0225mol，Na2CO3完全反应生成NaHCO3，而NaHCO3反应了0.03mol，所以消耗HCl的物质的量为0.045mol＋0.03mol＝0.075mol，c(HCl)＝＝2.5mol·L－1。(注：用实验Ⅲ数据也可以计算)3．(2016·温州十校联合体高二期末)已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用500mL3.00mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.300mol。忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化。求(1)所得溶液中Cl－的物质的量mol；(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝。答案(1)1.20(2)5∶3解析(1)所得溶液中为NaCl和NaClO的混合物，根据电荷守恒可知n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)，则n(Cl－)＝n(Na＋)－n(ClO－)＝0.5L×3.00mol·L－1－0.300mol＝1.20mol。(2)由题意可知氯气过量，反应后所得混合物为HCl和Cl2，涉及反应有HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，据反应可知，燃烧后剩余Cl2为n(Cl2)＝n(NaClO)＝0.300mol，与H2反应的Cl2为n(Cl2)＝[n(Cl－)－n(NaClO)]＝×(1.2mol－0.3mol)＝0.45mol＝n(H2)则所用Cl2和参加反应的H2的物质的量之比：n(Cl2)∶n(H2)＝(0.45mol＋0.300mol)∶0.45mol＝5∶3。4．(2016·绍兴选考适应性考试)烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液体积为100mL，向烧杯中逐滴加入0.15mol·L－1Ba(OH)2溶液，当沉淀量达到最大值时，溶液的总体积为200mL。溶液中产生沉淀的物质的量n与溶液的pH变化如图所示。请回答：(1)原溶液中c(Na2SO4)＝mol·L－1。(2)图中a值为mol。答案(1)0.05(2)0.005解析生成硫酸钡的物质的量为n(BaSO4)＝0.15mol·L－1×0.1L＝0.015mol，由图可知0.015mol＝3a，a＝0.005mol；①2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO42xxx②Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH0.015－x0.015－x由题意可知pH＝7之前发生反应①，pH在7和13之间发生反应②，则x＝a＝0.005mol；原溶液中n(Na2SO4)＝0.015－x－x＝0.015－2x＝0.015mol－0.01mol＝0.005molc(Na2SO4)＝＝0.05mol·L－1。5．(2016·台州9月选考质量评估)标准状况下，将7.84LHCl气体溶于水配得350mL盐酸，然后与含17.9gNa2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200molCO2气体。(1)盐...